Cтраница 2
У атомов 3-го периода появляется третий энергетический уровень электронов. Он состоит из 3s -, Зр - и Sd-лодуровней. Влияние ядра и экранирующее действие электронов двух нижележащих слоев приводит к неравномерному расщеплению этого слоя на подуровни: 35 - и Зр-орбитали сближены, а Зс. По сравнению со 2 - м периодом 3s - и Зр-орбитали расположены ближе друг к другу, чем 2s - и 2р - арбитали. [16]
Обе фотохимические реакции участвуют в подъеме энергетического уровня электрона при переносе его от воды к НАДФ-Н2. Этот путь транспорта электрона затраты энергии не требует, так как электрон на каждом этапе передается акцептору с большим окислительно-восстановительным потенциалом. За счет энергии, выделяющейся на этом пути переноса так же, как и при окислительном фосфорилировашш, образуются молекулы АТФ. [17]
Наличие спина приводит к тому, что каждый энергетический уровень электрона в атоме дважды вырожден ( стр. [18]
Принято говорить, что главное квантовое число определяет энергетический уровень электрона в атоме. [19]
Ширина потенциального барьера оказывается конечной и переменной, зависящей от энергетического уровня электронов. [20]
Таким образом, метод позволяет осуществлять прямое измерение Ев ( энергетического уровня электронов внутренних оболочек), которое дает возможность идентификации атомов. [21]
Таким образом, для двух разных металлов при одинаковом электродном потенциале энергетический уровень электрона относительно раствора одинаков. Поэтому энергетика электродного процесса для этих металлов не отличается и соответственно не возникают различия в энергиях активации. [22]
Всякий раз, когда неспаренный электрон подвергается действию внешнего магнитного поля, энергетический уровень электрона претерпевает зеемановское расщепление [ выражение ( 440) и рис. 105 ], которое, по-видимому, обусловлено взаимодействием между магнитным моментом электрона и магнитным полем. Рассмотрим взаимодействие между неспаренным электроном и протоном как между магнитными диполями. Поскольку энергия взаимодействия зависит от относительной ориентации двух магнитных моментов, каждый из двух энергетических уровней электрона Ms V2 расщепляется на два новых уровня, положение которых зависит от значения Mj. [23]
Пространственное квантование, как будет подробнее рассмотрено в § 14.9, приводит к расщеплению энергетического уровня электрона на ряд подуровней. [24]
Исходя из этого соотношения, можно показать, что вероятным является не любое изменение энергетического уровня электрона. Чтобы Таблица 20 вероятность возбуждения атома была отличной от нуля, необходимо, чтобы энергия электронов превышала минимальную энергию, необходимую для данного перехода. Таким образом, вероятность возбуждения тем больше, чем больше энергия первичного электрона превышает критическую энергию, необходимую для данного перехода. Резонансным уровнем называется уровень, ближайший к основному, с которого может самопроизвольно происходить обратный переход электрона; метаста-бильным - такой уровень, где вероятность спонтанного обратного перехода практически равна нулю. Функция возбуждения представляет собой ту часть общего числа столкновений, которая приводит к возбуждению данного энергетического уровня. Величина Р имеет порядок Ю-2, таким образом, примерно одно из ста столкновений приводит к возбуждению. [25]
Электроны, вращающиеся вокруг ядра, связаны с ним энергией, величина которой зависит от энергетического уровня электрона. [26]
Электроны, вращаясь вокруг ядра, связаны с ним энергией, величина которой зависит от энергетического уровня электрона. [27]
Электронные формулы атомов изображаются с помощью двух квантовых чисел: п - главного квантового числа, указывающего энергетический уровень электрона, и / - орбитального квантового числа, указывающего энергетический подуровень электрона. [28]
Электродный потенциал выражает энергетический уровень электронов в данном электроде, точно так же, как ионизационный потенциал выражает энергетический уровень электронов в отдельном атоме, ионе или молекуле. Электроны перемещаются в цепи потому, что в одном электроде их энергетические уровни выше, а в другом электроде имеются более низкие незанятые электронные уровни. Именно в положительном электроде имеются свободные низкие уровни, а в отрицательном более высокие электронные уровни. Следовательно, более положительный электродный потенциал соответствует более низким незанятым уровням электронов, а более отрицательный - высоким занятым уровням. Запомнить эти соотношения легко, пользуясь следующим мнемоническим правилом: электроны заряжены отрицательно, и их избыток на одном из электродов делает его отрицательным, а недостаток на другом - положительным. [29]
Электродный потенциал выражает энергетический уровень электронов в данном электроде, точно так же, как ионизационный потенциал выражает энергетический уровень электронов в отдельном атоме, ионе или молекуле. Электроны перемещаются в цепи потому, что в одном электроде их энергетические уровни выше, а в другом электроде имеются более низкие незанятые электронные уровни. Именно в положительном электроде имеются свободные низкие уровни, а в отрицательном более высокие электронные уровни. Следовательно, более положительный электродный потенциал соответствует более низким незанятым уровням электронов, а более отрицательный-высоким занятым уровням. Запомнить эти соотношения легко, пользуясь следующим мнемоническим правилом: электроны заряжены отрицательно, и их избыток на одном из электродов делает его отрицательным, а недостаток на другом-положительным. [30]