Cтраница 2
Здесь атом хлора как сильно электроотрицательного элемента оттянул на свой наружный энергетический уровень электрон от атома натрия - ярко выраженного электроположительного элемента. Натрий окислился, проявив себя восстановителем, хлор восстановился, сыграв роль окислителя. [16]
Как связано возрастание неметаллических свойств внутри периода с изменением числа электронов наружного энергетического уровня. [17]
Атом бериллия под периферийными электронами имеет также оболочку, характерную для наружного энергетического уровня инертного газа, но в отличие от других элементов главной подгруппы это гелиевая оболочка из двух s - электронов. [18]
Увеличение положительных зарядов атомных ядер от элемента 1 до 104 периодически повторяет строение наружного энергетического уровня атомов. Свойства элементов зависят в основном от электронов внешнего уровня их атомов и периодически повторяются. [19]
Под окислением понимается не только процесс окончательного перехода валентных электронов с оболочки одного элемента на наружный энергетический уровень другого элемента в случае ионной связи, но и возникновение общих электронных пар, смещенных в сторону другого элемента, в случае ковалентной связи. Соответственно под восстановлением понимаются обратные процессы. [20]
Как и у многих других d - элементов, в атоме титана Ti подвижными являются не только электроны наружного энергетического уровня, но и два электрона d - подуровня. [21]
Главная подгруппа ( подгруппа азота) включает в себя элементы, у атомов которых все валентные электроны находятся на подуровнях sup ( ns2nps) наружного энергетического уровня. Побочная подгруппа ( подгруппа ванадия) содержит элементы, у атомов которых валентные электроны распределены между s - подуровнем наружного ( 1 - 2 s - электрона) и d - подуровнем ( 4 - 3 электрона) второго снаружи энергетического уровня. [22]
При поглощении незначительного количества энергии атомы этих элементов переходят в возбужденное состояние, причем один из s - электронов перемещается на подуровень р и электронная конфигурация наружного энергетического уровня становится sps. В этом состоянии все электроны внешнего уровня непарные. [23]
Находящийся в соединении атом или ион, содержащий в наружном энергетическом уровне неподеленную электронную пару, используемую для образования координационной связи, называется донором, а атом или ион, принимающий на свой наружный энергетический уровень обобщенную неподеленную электронную пару - акцептором. В связи с этим координационную связь называют также донорно-акцепторной связью. [24]
В периодической системе есть девять химических элементов ( хром, медь, ниобий, молибден, рутений, родий, серебро, платина, золото), которые содержат по одному электрону на s - орбитали наружного энергетического уровня. Их электронные конфигурации отклоняются от конфигураций соответствующей В-подгруппы, что объясняется провалом одного электрона с s - подуровня наружного энергетического уровня на d - подуровень предпоследнего уровня. Этим можно объяснить, что хром и ниобий выпадают в виде гидроокисей от действия сульфида аммония, медь - в виде сульфида 4 - й ( а не 3 - й) аналитической группы. Все девять элементов в таблице подчеркнуты одной линией. Хром и ниобий расположены по направлению второй диагонали. В таблице символ палладия Pd подчеркнут двумя линиями. [25]
В главную подгруппу IV группы входят углерод, кремний, германий, олово и свинец. Электронная конфигурация наружного энергетического уровня nsznp2 указывает на наличие свободной ячейки 2р - подуровня. Внутри подгруппы от углерода к свинцу увеличиваются радиусы атомов и уменьшается сродство к электрону; неметаллические свойства ослабевают, а металлические - усиливаются. Оксиду углерода ( IV) соответствует слабая двухосновная угольная кислота Н2СО3, которая существует только в водных растворах. Она образует два типа солей - карбонаты и гидрокарбонаты. Для кремния наиболее устойчивым оксидом является SiO2, который характеризуется высокой химической инертностью. Соответствующая данному оксиду кремниевая кислота H2SiO3 слабее угольной. [26]
Ранее было указано, что электроны глубинных энергетических уровней не принимают участия в химических реакциях. Химически активны электроны наружного энергетического уровня у элементов главных подгрупп, наружного и части преднаружного - у элементов побочных подгрупп. [27]
При переходе от углерода к свинцу радиусы нейтральных атомов возрастают. Тенденция к дополнению наружного энергетического уровня до октета ослабевает и поэтому от углерода к свинцу убывают неметаллические свойсгва и возрастают металлические. Неметаллами являются только углерод и кремний. [28]
При переходе от углерода к свинцу радиусы нейтральных атомов возрастают. Тенденция к дополнению наружного энергетического уровня до октета ослабевает и поэтому от углерода к свинцу убывают неметаллические свойства и возрастают металлические. Неметаллами являются только углерод и кремний. [29]
В эту подгруппу входят азот, фосфор, мышьяк, сурьма и висмут. Они характеризуются одинаковой структурой наружного энергетического уровня электронных оболочек атомов ns2np3, чем объясняется сходство многих химических их свойств. Они образуют оксиды Э20з и Э205, в которых все элементы проявляют валентность, равную трем или пяти. [30]