Наружный энергетический уровень

Cтраница 3

Одновременно раскрыта и причина деления элементов каждой группы периодической системы на главную и побочную подгруппы. У атомов элементов больших периодов после заполнения электронами подуровня s наружного энергетического уровня очередные электроны размещаются на подуровне d второго снаружи энергетического уровня ( стр. Строение же наружного энергетического уровня в основном сохраняется у десяти элементов подряд. В каждой группе появляются элементы, в атомах которых строение наружного энергетического уровня не сходно с таковым для типических элементов группы. Например, структура наружного энергетического уровня у атомов типических элементов четвертой группы - углерода и кремния - ns2np2; у германия, олова и свинца - такая же структура - ns2npz; у титана, циркония и гафния на наружном энергетическом уровне имеется только 2з - электрона ( ns2), а два электрона находятся на d - подуровне второго снаружи энергетического уровня. Однако эти электроны принимают участие в образовании химической связи, поэтому максимальная валентность всех элементов этой группы одинакова и равна четырем. [31]

В атомах этих элементов в нормальном состоянии отсутствуют непарные электроны. Возбуждение атомов переводит один s - элект-рон на р-подуровень; при этом электронная группировка наружного энергетического уровня превращается в slpl и становится способной к образованию двух химических связей. [32]

В периодической системе есть девять химических элементов ( хром, медь, ниобий, молибден, рутений, родий, серебро, платина, золото), которые содержат по одному электрону на s - орбитали наружного энергетического уровня. Их электронные конфигурации отклоняются от конфигураций соответствующей В-подгруппы, что объясняется провалом одного электрона с s - подуровня наружного энергетического уровня на d - подуровень предпоследнего уровня. Этим можно объяснить, что хром и ниобий выпадают в виде гидроокисей от действия сульфида аммония, медь - в виде сульфида 4 - й ( а не 3 - й) аналитической группы. Все девять элементов в таблице подчеркнуты одной линией. Хром и ниобий расположены по направлению второй диагонали. В таблице символ палладия Pd подчеркнут двумя линиями. [33]

Элементы больших периодов, у которых очередные электроны размещаются не на внешнем энергетическом уровне, а на d - поду-ровне второго снаружи уровня, Д. И. Менделеев расположил в побочных подгруппах периодической системы. Следовательно, к элементам главных подгрупп относятся те элементы, в которых очередные электроны размещаются на s - и / - подуровнях наружного энергетического уровня. [34]

Число валентных электронов у элементов одной группы периодической системы, как правило, одинаково и численно равно номеру группы. Поэтому максимальная валентность элементов равна номеру группы. Валентными могут быть s - и / - электроны наружного энергетического уровня. У элементов побочных подгрупп бывают валентными также и d - электроны второго снаружи энергетического уровня, а у атомов лантаноидов и актиноидов в число валентных электронов входят и / - электроны третьего снаружи энергетического уровня. [36]

Периодический характер изменения зна. [37]

Периодически повторяется и заполнение электронами очередных уровней и подуровней в электронных оболочках атомов ( стр. Каждый новый период элементов появляется тогда, когда в атомах начинает заполняться электронами новый энергетический уровень. Таким образом, номер периода, в котором находится элемент, показывает число энергетических уровней в электронной оболочке атома, а следовательно, и главное квантовое число п наружного энергетического уровня. [38]

Превращение атомов в положительно заряженные ионы определяются величиной энергии ионизации наружных электронов ( стр. Чем меньше энергия ионизации элемента, тем ярче выражены его восстановительные свойства. Энергия ионизации первого электрона, считая снаружи, является периодической функцией зарядов атомных ядер. Наименьшее значение энергии ионизации наблюдается у элементов, в атомах которых внешний энергетический уровень содержит только s - электроны и один или редко два р-электрона. По мере увеличения числа электронов в / - подуровне наружного энергетического уровня энергия ионизации резко возрастает. [41]

Страницы: 1 2 3