Первый энергетический уровень

Cтраница 2

Таким образом, длина волны электрона, занимающего первый энергетический уровень атома Н, составляет 0 333 нм. Если вспомнить радиус первой стационарной орбиты атома ( 0 053 нм), то нетрудно убедиться, что длина описываемой им окружности ( 2w) равна длине волны электрона. Отсюда следует вывод: на стационарных ( устойчивых) орбитах, допускаемых квантовой механикой, длина волны электрона укладывается целое число раз. Иначе говоря, размер квантовомеханической орбиты электрона кратен длине его волны. Замкнутая стоячая волна электрона охватывает атом, образуя электронное облако, в котором невозможно представить движение электрона по определенной траектории, как, например, движение планеты вокруг звезды. Поэтому в положении электрона, в определении его местонахождения всегда имеется неопределенность. [16]

Таким образом, длина волны электрона, занимающего первый энергетический уровень атома Н, составляет 0 333 нм. Отсюда следует вывод: на стационарных ( устойчивых) орбитах, допускаемых квантовой механикой, длина волны электрона укладывается целое число раз. Иначе говоря, размер квантово-механической орбиты электрона кратен длине его волны. Замкнутая стоячая волна электрона охватывает атом, образуя электронное облако, в котором невозможно представить движение электрона по определенной траектории, как, например, движение планеты вокруг звезды. Поэтому в положении электрона, в определении его местонахождения всегда имеется неопределенность. [17]

Условия задачи состоят в том, что в атоме водорода осуществляется переход электронов в первого энергетического уровня на третий. [18]

Строение атома водорода. принимать только целочисленные зна. [19]

Как указано в табл. 1, в атоме с п ( первая электронная оболочка, первый энергетический уровень) могут быть только 2 электрона, с п2 ( вторая оболочка, второй энергетический уровень) - 8 электронов, с п3 - уже 18 электронов. [20]

Первый период, состоящий из двух элементов - водорода и гелия, соответствует заполнению электронами первого энергетического уровня. Третий элемент, литий, имеет один электрон на втором энергетическом уровне и начинает новый период таблицы Менделеева. Атом элемента 10Ne в основном состоянии имеет электроны только на первом и втором энергетических уровнях, а атом следующего за ним элемента uNa имеет один электрон на третьем энергетическом уровне, и поэтому с него начинается третий период. [21]

Первый элемент периодической системы - водород - имеет один электрон, который в нормальном состоянии может находиться только на s - подуровне первого энергетического уровня. [22]

Если в приборе, изображенном на рис. 30, вместо двух сеток С и С2 поместить только одну, то при втором методе определении критических потенциалов максимумы тока, соответствующие раз личным возбужденным состояниям, исчезают, и на кривой тока появляется ряд равномерно расположенных горбов, отстоящих один от другого на расстояние ( по оси абсцисс), равное потенциалу возбуждения первого энергетического уровня. Если вероятность возбуждения первого уровня очень мала и он лежит близко ко второму, как это имеет место в случае ртути для метастабильного уровня 4 7 эл. [23]

Рассмотрим распределение электронов в атоме калия. Сначала заполняется первый энергетический уровень, содержащий один подуровень s и одну орбиталь. [24]

Рассмотрим заполнение МО на примере азота, молекула которого N2 образуется из атомов, содержащих по два ls - электрона, по два 25-электрона и по три 2р - электрона. Атомные орбитали первого энергетического уровня образуют МО ( asls) 2 и ( 0 Is) 2, создавая остов молекулы. [25]

Рассмотрим заполнение МО на примере кислорода, молекула которого О2 образуется из атомов, содержащих по два 1 s - электрона, по два 25-электрона и по четыре 2р - электрона. Атомные орбитали первого энергетического уровня образуют МО ( osls) 2 и ( a. [26]

Электронное облако. [27]

Оно характеризует энергию электронов, занимающих данный энергетический уровень. Наименьшей энергией обладают электроны первого энергетического уровня, наиболее близкого к ядру. По сравнению с электронами первого уровня электроны последующих уровней характеризуются большим запасом энергии. Очевидно, менее прочно связаны с ядром электроны внешнего уровня. [28]

Атомные и ионные радиусы элементов. [29]

А, в то цремя как радиус иона Li, 3Lils2, равен всего 0 60 А. В атоме лития электроны имеются и на первом и на втором энергетических уровнях, тогда как у иона Li занят только первый энергетический уровень. [30]

Страницы: 1 2 3