Первый энергетический уровень
Cтраница 3
Определим теперь, как сильно изменяется частота колебаний гидроударника при переходе с первого уровня на второй при фиксированном расстоянии до отражателя. Очевидно, что на втором уровне отношение двойной длины трубопровода от гидроударника до отражателя к длине волны будет в среднем на единицу больше по сравнению с ним для первого энергетического уровня. В этом и состоит теоретическое объяснение характеризуемого формулой ( IV. [31]
Затем, отдавая часть своей энергии кристаллической решетке, эти атомы переходят на второй метастабильный уровень, вследствие чего на втором уровне накапливается большое число возбужденных атомов. При переходе одного из атомов со второго уровня на первый излучается фотон, который, встречаясь с другими атомами, расположенными на втором уровне, вызывает их переход на первый энергетический уровень. В результате возникает лавинный переход атомов со второго на первый уровень и интенсивное излучение в области красного спектра. Многократное отражение от торцов приводит к возникновению внутри кристалла стоячей волны света, интенсивность которой непрерывно возрастает. Поток излучения, параллельный оси кристалла, выходит через полупрозрачную поверхность. Потоки других направлений не усиливаются и не принимают участия в формировании пучка. В результате образуется поток излучения с весьма высокой направленностью - для кристаллических лазеров она составляет 0 5 и менее. Спектр излучаемых фотонов имеет очень узкую полосу, так что получается монохроматическое излучение. [32]
В соответствии с методом ВС валентность атома равна числу его одиночных электронов. С этой позиции валентности атомов элементов второго периода системы элементов 1 Менделеева объясняют следующим образом. Первый энергетический уровень заполнен ( Is2) и не может внести вклад в валентность атома. [33]
В соответствии с методом ВС валентность атома равна числу его одиночных электронов. В этой позиции валентности атомов элементов второго периода системы элементов Д. И. Менделеева объясняют следующим образом. Первый энергетический уровень заполнен ( Is2) и не может внести вклад в валентность атома. [34]
При переходе атома из одного энергетического состояния в другое излучается энергия определенной спектральной частоты. Группа линий с одинаковым m называется спектральной серией. Переход электрона на первый энергетический уровень ( т 1) образует серию Лаймана. При т - 2 наблюдается серия Бальмера, при т 3 - серия Пашена, при т 4 - серия Бреккетта, при m - 5 - серия Пфунда. Вторая серия в основном приходится на видимую часть спектра, поэтому она была открыта первой. [35]
Целое число п, обозначающее номер уровня, называется главным квантовым числом. Оно характеризует энергию электронов, занимающих данный энергетический уровень. Наименьшей энергией обладают электроны первого энергетического уровня, наиболее близкого к ядру. [36]
Целое число п, обозначающее номер уровня, называется главном квантовым числом. Оно характеризует энергию электронов, занимающих данный энергетический уровень. Наименьшей энергией обладают электроны первого энергетического уровня, наиболее близкого к ядру. [37]
Целое число п, обозначающее номер уровня, называется главным квантовым числом. Оно характеризует энергию электронов, занимающих данный энергетический уровень. Наименьшей энергией обладают электроны первого энергетического уровня, наиболее близкого к ядру. По сравнению с электронами первого уровня электроны последующих уровней характеризуются большим запасом энергии. Очевидно, менее прочно связаны с ядром электроны внешнего уровня. [38]
Целое число п, обозначающее номер уровня, называется главным квантовым числом. Оно характеризует энергию электронов, занимающих данных энергетический уровень. Наименьшей энергией обладают электроны первого энергетического уровня, наиболее близкого к ядру. По сравнению с электронами первого уровня электроны последующих уровней характеризуются большим запасом энергии. Очевидно, менее прочно связаны с ядром электроны внешнего уровня. [39]
Они фиксируют занятые электронами подуровни и число электронов на них. Число электронов на подуровне обозначают верхним правым индексом. Это обозначает, что на подуровне s первого энергетического уровня находится один электрон. Is и 2s в атоме азота находятся по два электрона, а на подуровне 2р находятся три электрона. Сумма верхних индексов электронной формулы должна быть равна общему числу электронов в атоме. [41]
Характер образующегося таким образом спектра поглощения зависит от многих обстоятельств. Поэтому двукратные последовательные поглощения фотона одним атомом практически исключаются. Это означает, что поглощение происходит из того состояния, которое определяется температурой, давлением и пр. К) атомы не будут возбуждены и поглощение будет происходить только с первого энергетического уровня. [42]
Характер образующегося таким образом спектра поглощения зависит от многих обстоятельств. Поэтому двукратные последовательные поглощения фотона одним атомом практически исключаются. Это означает, что поглощение происходит из того состояния, которое определяется температурой, давлением и пр. Так, если, например, речь идет о водороде, то при относительно малых температурах ( - - 1000Р К) атомы не будут возбуждены и поглощение будет происходить только с первого энергетического уровня. [43]
Страницы: 1 2 3