Уровни - энергия - атом
Cтраница 1
Уровни энергии атома характеризуются значениями квантовых чисел L, S и /, определяющих величины соответствующих моментов. [1]
Уровни энергии атома в отсутствие внешнего поля 2 / 1-кратно вырождены. Если же атом помещают во внешнее поле, то ( 2 / 1) - кратное вырождение снимается. [2]
Уровни энергии атома гелия Е п ( 1) хорошо известны экспериментально. [3]
Соответственно уровни энергии атома характеризуются квантовыми числами L, S и /, а связь моментов обозначают как LiS-связь. В этих условиях моменты 5 и L приближенно являются постоянными движения, поэтому квантовые числа S к L представляют хорошую приближенную характеристику состояний; значение к 2S 1 определяет мулътиплетностъ состояний. Общее число уровней для многоэлектронных конфигураций может быть весьма большим. [4]
Расщепление уровней энергии атома на близко располож. [5]
Уширение уровней энергии атома проявляется не только в испускании, но и в поглощении света: линии поглощения также имеют конечную ширину. Атом может перейти из основного состояния в возбужденное, поглощая свет в определенном интервале частот, причем ширина этого интервала обусловлена шириной возбужденного уровня энергии. [6]
Сдвиг уровней энергии атома, вызываемый действием магнитного поля, называется эффектом Зеемана. Мы говорим, что кривые на фиг. Когда магнитного поля нет, то просто получается одна спектральная линия от сверхтонкой структуры водорода. Но когда атом находится в магнитном поле В, то линий получается гораздо больше. Могут происходить переходы между любыми двумя из четырех состояний. Значит, если мы имеем атомы во всех четырех состояниях, то энергия может поглощаться ( или излучаться) в любом из шести переходов, показанных на фиг. Многие из этих переходов можно наблюдать с помощью техники молекулярных пучков Раби, которую мы описывали в гл. [7]
Уширение уровней энергии атома проявляется не только в испускании, но и в поглощении света: линии поглощения также имеют конечную ширину. Атом может перейти из основного состояния в возбужденное, поглощая свет в определенном интервале частот, причем ширина этого интервала обусловлена шириной возбужденного уровня энергии. [8]
Схемы уровней энергии атомов, имеющих более одного электрона, значительно сложнее. Каждый уровень энергии, например, у щелочных элементов, расщепляется на ряд подуровней. Энергия электрона в атоме определяется у щелочных элементов уже не одним, а двумя квантовыми числами. [9]
 |
Сравнение энергетических уровней щелочных и щелочноземельных металлов ( по данным искровых спектров. [10] |
Для уровней энергии однократно ионизированных щелочноземельных атомов масштаб принят вчетверо меньший, чем для нейтральных атомов щелочных металлов. Если отвлечься от фактора 4 ( который на чертеже элиминирован путем введения различных масштабов), обусловленного у щелочноземельных элементов двойным зарядом атомного остова, то, как видно, уровни энергии однократно ионизированных атомов щелочных земель всюду соответствуют уровням нейтральных атомов щелочных металлов. [11]
 |
Сравнение энергетических уровней щелочных и щелочноземельных металлов ( по данным искровых спектров. [12] |
Для уровней энергии однократно ионизированных щелочноземельных атомов масштаб принят вчетверо меньший, чем для нейтральных атомов щелочных металлов. Если отвлечься от фактора 4 ( который на чертеже элиминирован путем введения различных масштабов), обусловленного у щелочноземельных элементов двойным зарядом атомного остова, то, как видно, уровни энергии однократно ионизированных атомов щелочных земель всюду соответствуют уровням нейтральных атомов щелочных металлов. [13]
Именно поэтому уровни энергии атома классифицируются с помощью квантовых чисел L и 5, первое из которых задает представление группы вращений, а второе - представление группы перестановок, по которым преобразуется координатная волновая функция. [14]
Частичное расщепление уровней энергии атома происходит и под воздействием постоянного внешнего электрич. Это - специфически квантовый эффект; классич. Особенно сильно влияние электрич. [15]
Страницы: 1 2 3 4