Уровни - энергия - атом
Cтраница 2
Постройте схему уровней энергии атома, подчиняющегося этим правилам, и укажите, сколько электронов может находиться на каждом уровне. [16]
Частичное расщепление уровней энергии атома происходит и под воздействием постоянного внешнего электрич. Это - специфически квантовый эффект; классич. Особенно сильно влияние электрич. [17]
При вычислении уровней энергии атомов обычно полагают для простоты, что ядро с зарядом Ze является точечным. Изменения атомных уровней при учете конечных размеров ядра чрезвычайно малы и в случае отличных от нуля ядерных спинов нагляднее всего проявляются в снятии вырождения атомных уровней, связанного с различными ориентациями ядерного спина. Гамильтониан, ответственный за такое расщепление, можно определить, исходя из принципа соответствия. [18]
Воспользовавшись схемой уровней энергии атома натрия и правилами отбора для электродипольных переходов, перечислить все возможные последовательности переходов, посредством которых атом натрия может вернуться из возбужденного 55-состояния в основное. [19]
Мы определили выше уровни энергии примесных водоро-доподобных атомов, которые должны располагаться на расстоянии нескольких сотых электрон-вольт от границ зон. Значительное число доноров и акцепторов действительно дают уровни, близкие к рассчитанным. Однако имеются примеси, уровни которых отстоят от границ зон на несколько десятых эл. [20]
На опыте положение уровней энергии атома определяется по наблюдению спектральных линий. Так как линия излучения имеет конечную ширину, то частота излучения ш и, следовательно, энергия возбужденного состояния атома не имеют строго определенного значения. [21]
На опыте положение уровней энергии атома определяется по наблюдению спектральных линий. Так как линия излучения имеет конечную ширину, то частота излучения ( о и, следовательно, энергия возбужденного состояния атома не имеют строго определенного значения. [22]
 |
Серия Бальмера в спектре атомарного водорода. [23] |
Наиболее убедительно наличие уровней энергии атома доказано методами атомной спектроскопии, прежде всего благодаря очень высокой точности определения длин волн. [24]
Задача об отыскании уровней энергии атома решается обычно в предположении, что заряд ядра точечный. На самом деле ядро имеет размер, а радиус ядра равен гя - 1 3 - Ю 13 1 / 3 см, где s & - атомная масса. Волновая функция основного состояния электрона в атоме водорода равна г э ( яг) - 1 / 2ехр ( - г / гБ), где ГБ-радиус 1 - й боровской орбиты. [25]
 |
Реальная крутая жидкая пленка ( а и се термодинамические референтные модели, основанные на представлении о пленке как о мембране нулевой толщины ( 6 и слое жидкой фа ы а конечной толщины Hf ( в. [26] |
Определяет тонкое расщепление уровней энергии атома ( и. Тонкая структура), величина к-рого пропорциональна а2 ( константа получила назв. [27]
В табл. 77 приведены уровни энергии атома серы [2941], соответствующие указанной электронной конфигурации. [28]
Выше 10 000 К уровни энергии атома N с высокими энергиями возбуждения, учтенные в настоящем Справочнике, но не наблюдавшиеся экспериментально, дают заметный вклад в значения термодинамических функций. При 20 000 К соответствующие расхождения в энтропии достигают 5 2 и 6 4 кал / г-атом - град. [29]
Эффектом Штарка называется расщепление уровней энергии атома во внешнем однородном электрическом поле. Это расщепление может быть как линейным по внешнему полю, так и квадратичным в зависимости от характера вырождения уровней энергии в отсутствие внешнего поля. [30]
Страницы: 1 2 3 4