Энергетические уровни - атом
Cтраница 2
Заполнение электронами энергетических уровней атомов элементов больших периодов подчиняется тем же закономерностям, что и малых, но имеются и важные особенности. Они позволяют объяснить причины возникновения побочных подгрупп, а также, почему в природе гораздо больше элементов с металлическими свойствами. [16]
Заполнение электронами энергетических уровней атомов элементов больших периодов подчиняется тем же закономерностям, что и малых, но имеются и важные особенности. Они позволяют объяснить причины возникновения побочных подгрупп, а также почему в природе гораздо больше элементов с металлическими свойствами. [17]
В твердом теле энергетические уровни атома, рассматриваемого как гармонический осциллятор, образуют некоторую энергетическую лестницу, состоящую из равноотстоящих ступеней высотой ftco. Эта дискретность энергетических уровней сразу же объясняет указанное выше отклонение теплоемкости при низких температурах от значения, определяемого законом Дюлонга и Пти. [18]
Как известно, энергетические уровни атомов характеризуются величиной квантового числа / - полным моментом количества движения. [19]
При образовании кристалла энергетические уровни атомов расщепляются, что приводит к образованию зон, состоящих из близко расположенных друг к другу энергетических уровней. На энергетической диаграмме чистого полупроводника ( рис. 1.1, в) показаны В - валентная зона, все уровни которой при температуре абсолютного нуля заполнены электронами, С - зона свободных электронов ( зона проводимости), на уровни которой могут переходить электроны при возбуждении атомов, и 3-запрещенная зона, энергетические уровни в которой отсутствуют. [20]
При образовании кристалла энергетические уровни атомов расщепляются, что приводит к образованию зон, состоящих из близко расположенных друг к другу энергетических уровней. На энергетической диаграмме чистого полупроводника ( рис. 1.1, а) показаны В - валентная зона, все уровни которой при температуре абсолютного нуля заполнены электронами, С - зона свободных электронов ( зона проводимости), на уровни которой могут переходить электроны при возбуждении атомов, и 3 - запрещенная зона, энергетические уровни в которой отсутствуют. [21]
На диаграмме Гротриана энергетические уровни атома располагаются в виде горизонтальных линий и классифицируются на группы. Спектральные переходы изображаются линиями, соединяющими термы, между которыми они происходят, и, если это необходимо, возле них указываются частоты ( или волновые числа) переходов. Иногда толщиной соединяющих линий указываются относительные интенсивности переходов. [22]
В кристаллах металлов отдельные энергетические уровни атомов расщепляются, образуя большое шсло близких энергетических уровней, которые имеют очень малую разницу в энергиях. [23]
Более глубокими из энергетических уровней атома оказываются те, для которых п - - 1 имеет наименьшее значение. Так, для калия: 45-орбиталь п4, / 0, / 4; Sd-орбиталь п3, 1 - 2, п / 5; заполняется s - орбиталь, так как сумма п / для 4з - орбитали меньше, чем для Sd-орбитали. [24]
 |
Спектр парамагнитного резонанса фторсиликата никеля. [25] |
Под действием этого поля энергетические уровни атомов претерпевают штарковское расщепление. Так, обычно под влиянием внутрикристаллического поля энергетические уровни атомов и ионов с нечетным числом электронов и в особенности низший нормальный уровень расщепляются на два подуровня. [26]
На рис. 25.2 изображены энергетические уровни атомов неона и гелия. Первый возбужденный уровень 2 гелия совпадает с энергетическим уровнем 3 атомов неона. Таким образом, в трубке создается активная среда, состоящая из атомов неона с инверсной населенностью. [27]
Номер периода соответствует числу энергетических уровней атомов, заполняемых электронами. Поэтому s - элементы имеются во всех периодах, р-элементы - во II и последующих, d - элементы - в IV и последующих и / - элементы - в VI и VII периодах. [28]
Номер периода соответствует числу энергетических уровней атомов, заполняемых электронами. Поэтому s - элементы имеются во всех периодах, р-элементы - во II и последующих, d - элементы - в IV и последующих и / - элементы-в VI и VII периодах. [29]
Номер периода соответствует числу энергетических уровней атомов, заполняемых электронами. Поэтому s - элементы имеются во всех периодах, р-элементы - во II и последующих, d - элементы - в IV и последующих и f - элементы - в VI и VII периодах. [30]
Страницы: 1 2 3 4