Энергетические уровни - атом
Cтраница 3
В электрическом или магнитном поле энергетические уровни атома расщепляются на ряд подуровней. Поле, обусловленное заряженными частицами в плазме, оказывается достаточным, чтобы вызвать уширение спектральных линий, которое доступно наблюдению на обычных приборах. [31]
При объединении атомов в кристалл энергетические уровни атомов превращаются в зоны. Электроны внутренних оболочек атома полностью заполняют зоны, образованные из уровней Is, 2s и 2р, так как в них на 2N, 2N и 6N состояний приходятся соответственно 2N, 2N и 6N электронов. Валентная зона образована из 35 состояний. Таким образом, в кристаллическом натрии валентная зона заполнена только наполовину. Естественно, что все сказанное относится к температуре О К. Аналогичным образом заполняются зоны и у других щелочных элементов. [32]
Для получения инверсной населенности используются энергетические уровни атомов и ионов, входящих в состав твердых веществ. Концентрация частиц в твердых веществах на несколько порядков больше, чем в газовых ОКГ. Поэтому имеется возможность получать большую населенность энергетических уровней, усиление и мощность на единицу объема. [33]
Мы уже знаем, что энергетические уровни газовых атомов расщепляются при возрастании напряженности внешнего поля. Поэтому не удивительно, что энергии, которыми характеризуются орбитали изолированных атомов в газовом состоянии, изменяются при сближении атомов и образовании между ними химической связи. Происходящее при этом расщепление энергетических уровней зависит от того, насколько сильно взаимодействие, приводящее к образованию связи. При довольна сильных взаимодействиях обычно и используются такие понятия, как гибридизация и резонанс, позволяющие описывать системы, которые значительно более устойчивы, чем об этом можно судить, основываясь на составлении простых комбинаций валентных связей. [34]
Из сказанного следует, что энергетические уровни атома гелия подразделяются на две системы: уровни парасостояний, которые являются синглетными, и уровни ортосостояний, которые являются триплетными. [35]
Мультиплетность линий излучения порождается мультиплетностью энергетических уровней атома. Мультиплетность линий излучения связана с мультиплетностью энергетических уровней правилами отбора для квантовых чисел орбитального, спинового и полного моментов атома при оптических переходах. [36]
На рис. 146 изображены схема энергетических уровней атома ртути и возможные переходы между ними. Далее предполагается, что один из электронов всегда остается в невозбужденном 6х - состоя-нии, а второй может возбуждаться с изменением квантовых чисел. [37]
 |
Относительные радиусы атомов и ионов, а также радиусы распределений электронов на энергетических уровнях для элементов группы IA. [38] |
В пределах одного периода число заселенных энергетических уровней атома остается постоянным. По мере добавления новых электронов на частично заселенный энергетический уровень и появления новых протонов в атомном ядре Z3 постепенно увеличивается и средний радиус распределения электронов на этом энергетическом уровне уменьшается. [39]
На рис. 8.1 показана диаграмма энергетических уровней атома лития. Заметим, что для каждого состояния указаны только его спиновая мультиплетность и значение квантового числа L. Линии, соединяющие состояния, соответствуют переходам, наблюдаемым при прямом поглощении или испускании электромагнитного излучения. Все состояния, указанные над Основным состоянием, соответствуют конфигурациям, получаемым при возбуждении одного 25-электрона на более высокий уровень. Кроме того, возможны также состояния, возникающие при возбуждении одного ls - электрона; однако эти состояния обладают значительно более высокой энергией, чем состояния, указанные на диаграмме. Поскольку все рассматриваемые состояния соответствуют наличию только одного электрона за пределами замкнутой оболочки, для них возможно лишь одно спиновое состояние - дублетное. [40]
 |
Диаграмма энергетических уровней атома Be с указанием нормальных и аномальных переходов. Нормальные сииглетиые и триплетиые переходы приведены Слева, а аномальные переходы - справа. [41] |
На рис. 8.5 показана диаграмма энергетических уровней атома бериллия с наблюдаемыми между ними переходами. [42]
На рис. 8.6 показана диаграмма энергетических уровней атома ртути с наблюдаемыми между ними переходами. Новой особенностью ртути является то, что в ее спектре наблюдаются синглет-триплетные переходы. Именно по этой причине фотохимики часто используют ртуть в качестве сенсибилизатора для установления заселенности триплетных состояний органических молекул. Правило отбора для AS нарушается потому, что из-за большой величины эффектов спин-орбитального взаимодействия S уже не является правильным квантовым числом. В этом случае, строго говоря, неприменимы термины син-глетный и триплетныи, однако ими продолжают пользоваться условно. [43]
На рис. 8.1 показана диаграмма энергетических уровней атома лития. Заметим, что для каждого состояния указаны только его спиновая мультиплетность и значение квантового числа L. Линии, соединяющие состояния, соответствуют переходам, наблюдаемым при прямом поглощении или испускании электромагнитного излучения. Все состояния, указанные над Основным состоянием, соответствуют конфигурациям, получаемым при возбуждении одного 25-электрона на более высокий уровень. Кроме того, возможны также состояния, возникающие при возбуждении одного ls - электрона; однако эти состояния обладают значительно более высокой энергией, чем состояния, указанные на диаграмме. Поскольку все рассматриваемые состояния соответствуют наличию только одного электрона за пределами замкнутой оболочки, для них возможно лишь одно спиновое состояние - дублетное. [44]
 |
Диаграмма энергетических уровней атома Be с указанием нормальных и аномальных переходов. Нормальные сииглетиые и триплетиые переходы приведены Слева, а аномальные переходы - справа. [45] |
Страницы: 1 2 3 4