Энергетические уровни - молекула
Cтраница 1
Энергетические уровни молекулы дискретны. Комбинационное рассеяние объясняется переходами молекул между колебательными уровнями. Молекула поглощает квант падающего излучения с энергией е йо. Часть энергии ек Ш она поглощает и переходит на более высокий колебательный уровень. Так образуется стоксова компонента. [1]
 |
Переходы между дискретными ( а и сплошными ( б энергетическими уровнями молекулы. [2] |
Энергетические уровни молекул даже для разреженных газов не являются строго дискретными, а расширены, что приводит к нарушению монохроматичности излучения. [3]
Энергетические уровни молекул примесей располагаются в запрещенной зоне полупроводника. При изготовлении электронных полупроводниковых приборов применяют такие примеси, энергетические уровни которых располагаются или вблизи зоны проводимости, или вблизи заполненной зоны. В полупроводниках с примесями первого типа ( рис. 3 - 6 а), называемыми донорами, перенос электронов с донорного уровня в зону проводимости требует значительно меньшей энергии AQei по сравнению с энергией переноса электрона с основного энергетического уровня в зону проводимости. Следовательно, при наличии в полупроводнике донорной примеси вероятность переноса электронов в зону проводимости зна-чительно повышается. При температуре Т0 К акцепторные уровни не заполнены, следовательно, на них могут переходить электроны из основной заполненной зоны полупроводника. Этот переход может осуществляться также за счет небольшого приращения энергии AQe2 электронов, расположенных на основных уровнях заполненной зоны. При переходе электрона на акцепторный уровень в заполненной зоне появляется незанятый ( свободный) уровень, который принято называть электронной дыркой. [4]
 |
Нижние колебательные уровни основного электронного состояния молекул NJ и СО2 ( для простоты здесь не показаны вращательные уровни. [5] |
Структура энергетических уровней молекулы СО2 более сложная, поскольку эта молекула является трехатомной. Здесь мы имеем три невырожденные колебательные моды ( рис. 6.15), а именно: 1) симметричную валентную моду, 2) деформационную моду и 3) асимметричную валентную моду. Поэтому колебания молекулы описываются тремя квантовыми числами п, пч и п3, которые определяют число квантов в каждой колебательной моде. [6]
Схема энергетических уровней молекулы, обсуждавшаяся выше, недостаточно детальна. Оказывается, каждый вращательный уровень имеет структуру. Между электронной оболочкой молекулы и атомными ядрами может существовать еще одно до сих пор не учитывавшееся нами взаимодействие: атомное ядро может обладать электрическим квадрупольным моментом и в зависимости от ориентировки атомного ядра по отношению к электронной оболочке молекула может обладать различной энергией. Значения этой энергии весьма невелики и соответствующие энергетические уровни соподчинены вращательным уровням. [7]
Схема энергетических уровней МО молекулы ВеН, приведенная на рис. 40, составлена следующим образом. В левой части диаграммы расположены валентные орбитали центрального атома, причем более устойчивый 25-уровень располагается ниже 2р - уровня. Орбитали Is двух атомов водорода находятся в правой части диаграммы. [8]
 |
Параметры гетероатомов н образуемых ими связей, применяемые i методе МОХ. [9] |
Диаграмма энергетических уровней молекулы формальдегида в сравнении с этиленом приведена на рис. 8.11. Из диаграммы видно, что увеличение электроотрицательности одного из атомов в сопряженной системе приводит к проседанию уровней. [10]
Для определения энергетических уровней молекулы решалось секуляр-ное уравнение, представленное в нашем случае детерминантом 20 х 20, который может быть фак-торизован с учетом симметрии молекулы. [11]
Типичная схема энергетических уровней молекулы красителя в растворе представлена на рис. 1.30. Каждое электронное состояние образовано группой вращательных и колебательных уровней. Колебательные уровни обычно разделены промежутками шириной 1400 - 1700 см -, тогда как промежутки между вращательными уровнями почти в сто раз меньше. Действительно, поскольку уширение спектральных линий особенно эффективно в жидкостях, линии вращательного спектра не разрешены и представляют собой континуум над колебательными уровнями. [12]
Результаты расчетов энергетических уровней молекул I и II приведены в графическом виде на рис. 1 и 2, где уровни молекулярных орбит показаны в зависимости от степени металл-лигандного связывания. [13]
Эмеральдин синий 288 Энергетические уровни молекул 29 сл - Эозин 101, 105, 190 ел. [14]
На рис. 1 приведены энергетические уровни молекулы. [15]
Страницы: 1 2 3 4