Энергетические уровни - орбиталь
Cтраница 1
Энергетические уровни орбиталей в четных АУ образуют пары с энергиями ег и - ег. [1]
 |
Электронные эпергетические уровни кластеров Си ( а н NU ( б, имеющих форму простого куба. [2] |
Энергетические уровни орбиталей индицированы согласно неприводимым представлениям кубической ( 0) точечной группы симметрии. Предполагается, что кластеры имеют простую кубическую форму с такими же межъядерными расстояниями, как и у массивного металла. [3]
Диаграмма энергетических уровней орбиталей октаэдрических молекул или ионов XY6, имеющих Зй-электроны, была уже приведена на фиг. Такого же типа молекулярные орбитали получаются и из а-компонент шести 2р - орбиталей. [4]
Сравнительное расположение энергетических уровней орбиталей весьма важно, так как в противном случае может быть искажен смысл правила непересечения. [5]
На рис. 25 энергетические уровни орбиталей яв и лсв изображены одинаковыми. Интегралы перекрывания для этих орбиталей равны между собой. [6]
 |
Влияние молекулярных я-орбиталей на величину Д. [7] |
В зависимости от соотношения энергетических уровней орбиталей центрального атома и комбинируемых с ними орбиталей лигандов величина Д может увеличиваться или уменьшаться. [8]
На рис. 64 нормальной молекуле отвечают следующие энергетические уровни орбиталей: незанятый уровень 2р я на глубине-156 / скал; незанятая связевая орбиталь 2ра на глубине - 263 / скал; заселенная четырьмя электронами связевая орбиталь 2рл на глубине - 276 ккал заселенная двумя электронами антисвязевая орбиталь 2s a на глубине - 343 / скал. [10]
 |
Геометрия сближения двух молекул этилена при образовании молекулы циклобутана. [11] |
В этом плане рассматриваемая реакция изображена на рис. 23, где слева расположены энергетические уровни орбиталей реагентов, а справа - продуктов реакции. Естественно, что ст - и о - уровни разделены большим энергетическим промежутком, чем Я - и я - уровни. [12]
Однако если два хромофора сопряжены, то они поглощают при более длинных волнах, чем каждый из хромофоров в отдельности, так что появляется необходимость представить качественную картину тех изменений, которые затрагивают энергетические уровни орбиталей, когда между простыми хромофорами осуществляется связь. [13]
 |
Схема молекулярно-орбитальных уровней в октаэдрическом комплексе FeOK и тетраэдрическом комплексе FeC4. / - орбитали иона Fe3. [14] |
На этом рисунке слева и справа показаны уровни энергии магнитоактивного иона Fe3, а в центре - уровни энергии свободного лиганда. Изображены также и энергетические уровни объединенных орбиталей металла и лигандов, наглядно иллюстрирующие многое из того, что было сказано выше. Видно, что в образовании данной молекулярной орбитали могут участвовать одновременно и а - и я-связи. [15]
Страницы: 1 2