Электронные уровни

Cтраница 1

Электронные уровни, обусловленные движением электронов вокруг ядер. [1]

Электронные уровни в алмазе представлены 2s - и 2 / в-орбита-лями. Следующие наиболее низко расположенные Ss-орбитали имеют настолько более высокую энергию, что электроны в алмазе локализованы, и связи строго направлены. Это приводит к более широким энергетическим зонам в кристалле, большей делокализации электронов, более высокой электропроводности и менее строго ориентированным связывающим орбиталям. [2]

Электронные уровни, обусловленные движением электронов вокруг ядер. [3]

Электронные уровни довольно далеки друг от друга; в связи с этим число членов, которые надо учитывать в сумме состояний, мало. Поэтому в формулах, устанавливающих температурное изменение энергии и энтропии, оставляют несколько главных членов суммы состояний, не производя вперед операции численного сложения и не подыскивая каких-либо более простых функций, аппроксимирующих сумму состояний. Однако рационально сделать преобразование суммы состояний, чтобы для вычисления энтропии достаточно было знать разности энергии смежных электронных состояний молекулы. [4]

Электронные уровни предназначены для измерений малых углов, а также измерений прямолинейности и плоскостности. [5]

Электронные уровни перекрываются с колебательными. [6]

Электронные уровни для ряда двухатомных и трехатомных частиц известны. Не пробовал кто-либо сравнивать данные, полученные вашим методом, с оптическими данными. [7]

Электронные уровни в алмазе представлены 2s - и 2р - орбита-лями. Следующие наиболее низко расположенные Ss-орбитали имеют настолько более высокую энергию, что электроны в алмазе локализованы, и связи строго направлены. Олово имеет 5s - и 5р - орбитали, однако энергия его 4с - орбиталей почти такая же. Это приводит к более широким энергетическим зонам в кристалле, большей делокализации электронов, более высокой электропроводности и менее строго ориентированным связывающим орбиталям. [8]

Электронные уровни, энергии - это уровни, связанные с движением электронов относительно ядер. Нужно различать уровни энергии электронов внутренних оболочек с энергиями связи от десятков до десятков тысяч электрон-вольт, переходы между которыми дают рентгеновские спектры и изучаются методами рентгеновской спектроскопии, и уровни энергии внешних электронов в атомах и молекулах с энергиями связи порядка немногих электрон-вольт. Переходы между уровнями энергии внешних ( валентных) электронов дают оптические спектры в видимой и ультрафиолетовой областях, которые и являются основным источником сведений об этих уровнях. [9]

Электронные уровни двухатомной молекулы характеризуются кривой потенциальной энергии в зависимости от расстояния между ядрами молекулы. По оси абсцисс отложено расстояние между ядрами г, а по оси ординат - потенциальная энергия молекулы. [10]

Теперь электронные уровни принадлежат представлениям А, В, В2 и Bs, и тем же представлениям должны принадлежать тензоры комбинационных переходов. Таким образом, разрешен только один из четырех возможных тензоров, приведенных выше. Двойные группы встречаются и в комбинационном рассеянии ионов переходных металлов. [11]

Электронные уровни образовавшихся ионов могут иметь одинаковое строение. Например, в хлориде калия ( ДЭО 2 2) ионы К и С1 - имеют одинаковую электронную структуру: ( Ne) 3s23p6 - такую же, как у атомов Аг. В этом случае говорят, что эти частицы ( К, С1 -, Аг) имеют изоэлектронную структуру. [12]

Если электронные уровни расположены в молекуле близко друг от друга, то для электронного перехода достаточен видимый свет. Если уровни удалены друг от друга, то необходимо УФ - или рентгеновское излучение. ИК-излучение вызывает переходы между колебательными уровнями, радиочастотное - между вращательными. [13]

Максимумы длинноволнового поглощения некоторых ненасыщенных углеводородов. [14]

Чем ближе граничные электронные уровни ( Де) в молекуле органического соединения, тем в более длинноволновой области видимого спектра ( v) оно поглощает свет. [15]

Страницы: 1 2 3 4