Cтраница 2
Переход к интсрмсталличсским соединениям наблюдается при усилении металлических свойств обоих элементов, имеющихся в составе соединения. Например, в ряду соединении металлов с элементами пятой группы ( нитриды, фосфиды, арсениды, аптп-мониды, висмутиды) многие соединения сурьмы уже являются нитерметаллическими. [16]
Переход к интерметаллическим соединениям наблюдается при усилении металлических свойств обоих элементов, имеющихся в составе соединения. Так, в ряду соединений металлов с элементами пятой группы ( нитриды, фосфиды, арсениды, антимониды, висмутиды) многие соединения сурьмы уже являются интерметаллическими. [17]
При переходе от кислорода к теллуру наблюдается усиление металлических свойств элементов; этого следовало ожидать из-за уменьшения электроотрицательности атомов. Для описания образования связей проще всего включить в него d - орбитали; это согласуется с большинством теоретических представлений ( см. [ 14]): В ходе обсуждения будем считать, что, например, в случае серы З - орбитали полностью участвуют в образовании а-связей и что dn - рл-взаимо-действие играет очень заметную роль в образовании таких связей, как S - О. [18]
У элементов главных подгрупп при увеличении атомной массы наблюдается усиление металлических свойств и ослабление неметаллических. [19]
В каждой подгруппе ( А) по мере увеличения Z наблюдается усиление металлических свойств. [20]
Химическая активность галогенов уменьшается от фтора к астату, одновременно наблюдается усиление металлических свойств. Например, у иода известны соединения I ( SOaF), II ( ЗЬзРц), a At, как Bi и другие металлы, осаждается Нг8 из солянокислых растворов некоторых своих соединений. [21]
Вследствие этого в направлении книзу и влево по периодической таблице наблюдается усиление металлических свойств, а в направлении кверху и einpaiBo усиливаются неметаллические свойства. [22]
Основной характер соединений усиливается от титана к гафнию, что связано с усилением металлических свойств элементов. [23]
Дальнейшее увеличение п при том же числе валентных электронов на внешнем слое приводит к усилению металлических свойств элементов рассматриваемой подгруппы. [24]
На основании вышеизложенного можно сделать вывод, что сверху вниз у элементов главных подгрупп происходит усиление металлических свойств. [25]
Как и в других подгруппах периодической системы, в подгруппе кислорода по мере увеличения порядкового номера элемента и удаления валентных электронов от ядра атома происходит усиление металлических свойств элементов: кислород - типичный металлоид, у теллура же металлоидные свойства весьма ослаблены. [26]
Таким образом, и в отношении элементов подгруппы азота обнаруживается та же общая закономерность, какую мы встречали при сравнении элементов ранее изученных групп: с повышением массы атома элемента, нарастанием количества промежуточных электронных слоев в пределах данной группы наблюдается усиление металлических свойств элемента. [27]
В ряду Li - Cs радиусы атомов увеличиваются ( возрастает число электронных слоев) н соответственно уменьшается энергия ионизации. Поэтому в данном ряду наблюдается усиление металлических свойств. [28]
В ряду Li - Cs радиусы атомов увеличиваются ( возрастает число электронных слоев) и соответственно уменьшается энергия ионизации. Поэтому в данном ряду наблюдается усиление металлических свойств. [29]
Типическими элементами главной подгруппы IV группы являются уже известные нам неметаллы - углерод и кремний. Поэтому у олова и свинца следует ожидать усиления металлических свойств. Эти свойства не могут быть ярко выражены, так как на внешней оболочке их атомов имеется четыре электрона. Действительно, по физическим свойствам олово и свинец являются типичными металлами, но их химические соединения имеют амфотерные свойства. [30]