Усиление - металлические свойство
Cтраница 3
Из предыдущего ясно, что в IV, V и VI группах металлический и электроположительный характер заметно усиливается при переходе от верхних членов группы к нижним. Рассмотрим теперь, существует ли тенденция к усилению металлических свойств с увеличением атомного номера для галогенов. Конечно, иод в свободном виде является вообще неметаллом. Единственным доказательством, того что действительно наблюдается тенденция к усилению металлических свойств в ряду F, C1, Вг, I ( которая ни в чем реально не обнаруживается), является усиление устойчивости положительного состояния окисления. [31]
Из предыдущего ясно, что в IV, V и VI группах металлический и электроположительный характер заметно усиливается при переходе от верхних членов группы к нижним. Рассмотрим теперь, существует ли тенденция к усилению металлических свойств с увеличением атомного номера для галогенов. Конечно, иод в свободном виде является вообще неметаллом. Единственным доказательством, того что действительно наблюдается тенденция к усилению металлических свойств в ряду F, Cl, Br, I ( которая ни в чем реально не обнаруживается), является усиление устойчивости положительного состояния окисления. [32]
Большое число электронных слоев в атоме: чем их больше в атомном остове, тем отчетливее сказывается их экранирующее действие на заряд ядра атома и тем сильнее сказывается одновременное отталкивающее их действие на внешние электроны. Это ведет к ослаблению связи периферических электронов с ядром и усилению металлических свойств элемента. [33]
С увеличением числа электронов во внешней оболочке до 4 - 7 и усилением их притяжения ядром за счет уменьшения числа внутренних электронных оболочек усиливается ковалентная связь. Благодаря этому в направлении книзу и влево по периодической таблице наблюдается усиление металлических свойств, а т направлении кверху и вправо усиливаются неметаллические свойства. [34]
Строение простых веществ этой группы описано в предыдущих главах. Особняком стоит структура графита; для более тяжелых элементов подгрупп IVB-VIB характерно усиление металлических свойств. В подгруппе IVB у олова имеется также белая модификация с более выраженными металлическими свойствами, а свинец - типичный металл. [36]
Чем легче разлагается водородное соединение, тем больше его восстановительная активность. Поэтому в приведенном выше ряду от NH3 к BiH3 восстановительная способность гидридов увеличивается параллельно усилению металлических свойств элементов в группе. [37]
Одинаковое строение не только наружного, но и предпоследнего электронного слоя атомов всех щелочных металлов, кроме лития, обусловливает большое сходство свойств этих элементов, В то же время увеличение заряда ядра и общего числа электронов в атоме при переходе сверху вниз по подгруппе создает некоторые различия в их свойствах. Как и в других группах, эти различия проявляются главным образом в увеличении легкости отдачи валентных электронов и усилении металлических свойств с возрастанием порядкового номера. [38]
Такой характер изменения физических и химических свойств г хорошо согласуется с постепенным изменением электронной структуры атомов одной группы. При переходе от начальных периодов к последующим растет число электронных оболочек и увеличивается размер атомов ( см. третий столбец табл. 14), поэтому связь валентных электронов последней оболочки с ядром ослабевает, что равносильно усилению металлических свойств. [39]
По сравнению с другими элементами того же периода атомы щелочных металлов имеют наибольшие размеры и самые низкие потенциалы ионизации. В ряду Li - Cs радиусы атомов увеличиваются ( возрастает число электронных слоев) и соответственно уменьшается энергия ионизации. Поэтому в данном ряду наблюдается усиление металлических свойств. [40]
По сравнению с другими элементами того же периода атомы щелочных металлов имеют наибольшие размеры и самые низкие потенциалы ионизации. В ряду, Li-Cs радиусы атомов увеличиваются ( возрастает число электронных слоев) и соответственно уменьшается энергия ионизации. Поэтому в данном ряду наблюдается усиление металлических свойств. [41]
По сравнению с другими элементами того же перио-i да атомы щелочных металлов имеют наибольшие разч: меры и самые низкие потенциалы ионизации. В ряду, Li-Cs радиусы атомов увеличиваются ( возрастает число электронных слоев) и соответственно уменьшается энергия ионизации. Поэтому в данном ряду наблюдает ся усиление металлических свойств. [42]
Увеличение радиуса атомов происходит с увеличением порядкового номера элемента. При переходе от германия к свинцу наблюдается усиление металлических свойств. [43]
Наличие на внешнем уровне пяти электронов обусловливает увеличение неметаллических свойств этих элементов. Первые два элемента этой подгруппы - азот и фосфор - являются типичными неметаллами; мышьяк, сурьма, висмут отличаются от азота и фосфора тем, что у них предпоследний энергетический уровень состоит из 18 электронов, они имеют большие радиусы атомов и меньшие значения ионизационного потенциала. В связи с этим у них наблюдается тенденция к усилению металлических свойств: у мышьяка и сурьмы проявляются в равной степени как металлические, так и неметаллические свойства, у висмута металлические свойства значительно преобладают над неметаллическими. В табл. 20 приведены некоторые физические свойства элементов подгруппы азота. [44]
Энергия ионизации характеризует металлические и неметаллические свойства элементов. Чем меньше энергия ионизации, тем более типичные металлические свойства проявляет элемент. Поэтому можно сказать, что в подгруппах сверху вниз происходит усиление металлических свойств элементов. На рис. 2.3 показана периодичность в изменении энергии ионизации атомов химических элементов. [45]
Страницы: 1 2 3 4