Усиление - кислотные свойство
Cтраница 2
Для кислородсодержащих кислот усиление кислотных свойств происходит с возрастанием степени окисления центрального атома. [16]
Такая закономерность - усиление кислотных свойств с возрастанием степени окисления центрального атома - характерна не только для хлора, но и для других элементов. [17]
Такая закономерность - усиление кислотных свойств гидрок-сида ( и, соответственно, ослабление его основных свойств) с ростом степени окисленности элемента характерна не только для хлора, но и для других элементов. В первом приближении эту закономерность можно объяснить, рассматривая все химические связи в молекулах гидроксидов как чисто ионные. [18]
Такая закономерность - усиление кислотных свойств гидроксида ( и, соответственно, ослабление его основных свойств) с ростом степени окисления элемента характерна, как отмечалось в разд. [19]
Такая закономерность - усиление кислотных свойств гидроокиси с возрастанием степени окисления центрального атома - характерна не только для хлора, но и для других элементов. [20]
Это приводит к усилению кислотных свойств и увеличению активности в реакциях замещения в кольце. Так, фенол, в отличие от предельных спиртов, реагирует со щелочами. Кроме того, в отличие от бензола фенол легко реагирует с бромной водой с образованием. [21]
 |
Некоторые свойства V, Nb, Та, Ра. [22] |
Рост w отвечает усилению кислотных свойств и усилению тенденции к образованию комплексных соединений. [23]
 |
Некоторые свойства ванадия, ниобия, тантала. [24] |
Рост к отвечает усилению кислотных свойств и развитию тенденции к образованию комплексных соединений. [25]
Ослаблению основных и усилению кислотных свойств ЗОН благоприятствует переход по ряду: 8 электронов - незаконченные оболочки - 18 электронов. Вместе с тем гидроокись Fe2 ( 0 83 А, 14 электронов) имеет только основной характер, тогда как гидроокись Zn2 ( 0 83 А, 18 электронов) амфотерна. Именно разной структурой внешних электронных оболочек обусловлено резкое различие свойств гидроокисей в обеих подгруппах каждой групг. Хотя по мере повышения заряда Э различие это постепенно уменьшается, од нако полностью оно не исчезает даже в VII группе. [26]
Ослаблению основных и усилению кислотных свойств ЗОН благоприятствует переход по ряду: 8 электронов - незаконченные оболочки - 18 электронов. Вместе с тем, гидроокись Fe2 ( 0 83 А, 14 электронов) имеет только основной характер, тогда как гидроокись Zn2 ( 0 83 А, 18 электронов) амфотерна. Именно разной структурой внешних электронных оболочек обусловлено резкое различие свойств гидроокисей в обеих подгруппах каждой группы периодической системы. Хотя по мере повышения заряда Э различие это постепенно уменьшается, однако полностью оно не исчезает даже в VII группе. [27]
 |
Некоторые свойства оксидов элементов группы VA. [28] |
Стрелками внутри таблицы показаны направления усиления кислотных свойств. [29]
Видно, что максимальное влияние на усиление кислотных свойств можно ожидать, например, у ароматических карбоновых кислот, содержащих в орто - или пара-положениях относительно кислотной группы заместители - NO2, - GssN и др., оба эффекта которых отрицательны. [30]
Страницы: 1 2 3 4