Усиление - кислотные свойство
Cтраница 3
Однако, известно [10], что усиление кислотных свойств бисфенолов затрудняет синтез полисульфонов по реакции ароматического нуклеофильного замещения. [31]
За последние годы обнаружены новые примеры усиления кислотных свойств координированных молекул RH при координации в поле высокозаряженных центральных ионов. [32]
За последние годы обнаружены новые примеры усиления кислотных свойств координированных молекул RH при координации в поле высокозаряженпых центральных ионов. [33]
Это метод обратного титрования, метод замещения, усиление кислотных свойств вследствие комплексообразования и др. Используют также метод, основанный на усилении или ослаблении донорно-акцепторной способности кислот или оснований в неводных или смешанных водно-органических средах. Вспомним, что кислотные свойства усиливаются в протофильных растворителях и подавляются в протогенных ( см. разд. Аналогично, основные свойства усиливаются в протогенных и ослабляются в протофильных растворителях. Таким образом, путь выбора растворителя, казалось бы, нащупан. [34]
В одном периоде при увеличении порядкового номера происходит усиление кислотных свойств оксидов и увеличение силы соответствующих им кислот. [35]
Роль катализатора сводится, всего вероятнее, к усилению кислотных свойств раствора и протонированию ацетилена. [36]
В ряду кислот HF - vHCl - HBr-HI происходит усиление кислотных свойств. Это можно объяснить тем, что сверху вниз в подгруппе галогенов с увеличением згряда ядра атома увеличиваются радиусы атомов. Поэтому связь ( Н - Г) между неметаллом, который образует кислоту, и водородом ослабляется. Под действием диполей воды от молекулы HI легче всего отщепляется ион зодо-рода. Из всех бескислородных кислот иодоводородная кислота является самой сильной. [37]
В ряду НС1О - НСЮ2 - НСЮз - НСЮ4 происходит усиление кислотных свойств. [38]
В ряду кислот HF - HC1 - НВг - HI происходит усиление кислотных свойств. Это можно объяснить тем, что сверху вниз в подгруппе галогенов с увеличением заряда ядра атома увеличиваются радиусы атомов. Поэтому связь ( Н - Г) между неметаллом, который образует кислоту, и водородом ослабляется. Под действием диполей воды от молекулы HI легче всего отщепляется ион водорода. Из всех бескислородных кислот йодоводородная кислота является самой сильной. [39]
В других случаях при сильном проявлении транс-влияния аддендами оно приводит к усилению кислотных свойств транс-изомера. Это наблюдается для ионов [ Pt ( NH3) 2 ( H20) 2 ] 2 [17, 32], [ Со ( Еп) 2 ( Н20) 2 ] 3 [33], [ Сг ( Еп) 2 ( Н20) 2 ] 3 [64], где En - этилендиамин. Близость кислотных свойств исследованных нами цис - и транс-изомеров [ Pt ( glh) 2 ( NH3) 2 ] Cl2 может быть объяснена тем, что при сильной диссоциации аддендов и сте-рический эффект взаимодействия протонов, связанный с цис - и транс-конфигурацией, и эффект транс-влияния перестают быть определяющими. [40]
При равном заряде и однотипной электронной структуре Э к ослаблению основных и усилению кислотных свойств ЗОН ведет уменьшение его радиуса. [41]
 |
Кислородные соединения хлора. [42] |
В ряду кислородсодержащих кислот НС1О - НС1О2 - - НС1О3 - НС1О4 наблюдается усиление кислотных свойств. [43]
 |
Кислотность спиртов в водном растворе. [44] |
Тот же самый, но значительно более сильный отрицательный индуктивный эффект трех атомов фтора обусловливает усиление кислотных свойств 2 2 2-трифгорэтанола. Величина индуктивного эффекта уменьшается по мере того, как возрастает расстояние между диполем и атомом, несущим заряд, и 3-фтор-пропанол должен проявлять свойства более слабой кислоты, чем 2-фгорэтанол. [45]
Страницы: 1 2 3 4