Ускорение - химическая реакция
Cтраница 2
Катализ - селективное ускорение химической реакции веществом - катализатором, который многократно вступает в промежуточные химические реакции, но регенерируется к моменту образования конечных продуктов. К этому определению необходимо сделать несколько пояснений. Во-первых, далеко не всегда ускорение реакции добавкой вещества есть катализ. Например, ионную реакцию можно ускорить, изменив ионную силу раствора, однако такое ускорение не результат катализа: химически нейтральные ионы влияют на частоту встреч реагентов в растворе, но они не участвуют в реакции, не образуют с ними промежуточных соединений. Во-вторых, катализатор следует отличать от инициатора цепной реакции. Инициатор реагирует, вызывая ряд ( цепочку) химических превращений, но в отличие от катализатора он не регенерируется в конце процесса, его участие в химическом превращении приводит к его необратимому расходованию. В-третьих, катализатор далеко не всегда сохраняется к концу эксперимента в неизменной форме и количестве. [16]
Само явление ускорения химической реакции с помощью вещества, которое в конце реакции остается в неизменном состоянии, называется катализом. [17]
В каталитических процессах ускорение химической реакции достигается подбором наиболее активных катализаторов, носителей активаторов, повышением концентрации катализатора в реакционной массе, тщательной очисткой реагентов от ядов, отравляющих катализатор. [18]
Катализ - это ускорение химических реакций веществами, которые регенерируются в конце превращения. Если наблюдается замедление реакции под действием веществ, в ней не участвующих, то этот процесс называется ингибированием. Каталитическое ускорение реакции достигается за счет изменения ее механизма. При этом катализатор входит в состав новых промежуточных продуктов, которые образуются и затем переходят в конечные вещества с большей скоростью, чем при отсутствии катализатора. [19]
Катализ - это ускорение химических реакций веществами, которые регенерируются - в конце превращения. В тех случаях когда наблюдается замедление реакции под действием веществ, стехио-метрйчески в ней не участвующих, говорят об ингибировании. Каталитическое ускорение реакции достигается за счет изменения ее механизма. При этом катализатор входит в состав новых промежуточных продуктов, которые образуются и затем переходят в конечные вещества с большей скоростью, чем при отсутствии катализатора. Понять, как это происходит, и является основной задачей теории катализа. [20]
В каталитических процессах ускорение химической реакции достигается подбором наиболее активных катализаторов, носителей и активаторов, повышением концентрации катализатора в реакционной массе, тщательной очисткой реагентов от ядов, отравляющих катализатор. [21]
 |
Прибор для изучения влияния катализатора на скорость разложения бертолетовой соли. [22] |
Влияние катализатора на ускорение химической реакции чрезвычайно удобно показать на разложении хлорной извести. Учащимся это вещество известно ко времени изучения катализа в катализаторов. [23]
Катализ - это селективное ускорение химических реакций в присутствии веществ ( катализаторов), которые принимают участие в промежуточных процессах, но регенерируются в конце реакции. [24]
Как правило наблюдается чрезвычайно быстрое ускорение химических реакций с температурой. Очевидно, что влияние температуры на скорость определяется прежде всего ростом константы скорости k, так как температура на концентрации сравнительно мало влияет. [25]
Катализом называется явление ускорения химической реакции без изменения ее общего результата. Биологические катализаторы синтезируются клетками и называются ферментами. Некоторые ферменты состоят только из белка, обычно свернутого в глобулу. Многие другие ферменты состоят из двух компонентов. Основная непременная компонента состоит из полипептидных цепей ( белок) и называется апоферментом. Вторая компонента состоит из органических молекул меньших размеров и называется коферментом. В этом случае каталитическое действие проявляет только совместная система: апофермент и кофермент. Часто в состав коферментов входят ионы некоторых элементов ( магний, железо, кобальт, медь и др.), тогда их называют простетически-ми группами. [26]
Первые сведения об ускорении химических реакций под действием небольших количеств некоторых веществ были получены еще в конце XVIII - первой половине XIX в. [27]
Явление катализа заключается в селективном ускорении химических реакций в присутствии не входящих в стехиометриче-ские уравнения и формально не участвующих в них веществ, называемых катализаторами. Общепринято, что механизм катализа заключается в изменении пути реакции в результате промежуточного химического взаимодействия реагирующих веществ с катализатором, что, в первую очередь, приводит к резкому снижению энергии активации каталитического процесса по сравнению с энергией активации некаталитического. [28]
Одним из наиболее распространенных методов ускорения химических реакций является катализ. Этот метод осуществляется при помощи катализаторов - веществ, резко увеличивающих скорость реакции, но не расходующихся в результате ее протекания. Катализаторы могут участвовать в образовании промежуточных продуктов реакции, но к концу взаимодействия они полностью регенерируются. [29]
 |
Изотерма адсорбции миния, активированные угли, а так - Лэнгмюра же иониты, как природные, так и. [30] |
Страницы: 1 2 3 4