Ускорение - химическая реакция
Cтраница 3
Одним из наиболее распространенных методов ускорения химических реакций является катализ. Этот метод осуществляется с помощью катализаторов - веществ, резко увеличивающих скорость реакции, но не расходующихся в результате ее протекания. Катализаторы могут участвовать в образовании промежуточных продуктов реакции, но к концу взаимодействия они полностью регенерируются. [31]
Одно и то же явление ускорения химической реакции вызывается различными процессами, протекающими на атомном и молекулярном уровнях. [32]
Под термином катализ понимают явление ускорения химической реакции в результате действия какого-либо вещества ( или веществ), количество которого практически не изменяется в ходе реакции. Сами эти вещества называются катализаторами. В зависимости от агрегатного состояния реагентов и катализатора различают гомогенный или гетерогенный катализ. В первом случае реагенты и катализатор составляют одну фазу, во втором катализатор выделен в особую фазу. В гетерогенном катализе возможны различные комбинации агрегатных состояний катализатора и реагентов, однако в настоящее время практический интерес представляет почти исключительно катализ газообразных или жидких реагентов твердыми катализаторами. [33]
Интенсивное перемешивание реагирующих веществ способствует ускорению химических реакций и повышению их селективности. Для создания интенсивного перемешивания реагирующих продуктов необходимо создавать турбулентное движение. [34]
 |
Профиль прямой и обратной реакций. - э - прямая реакция. - обратная реакция. [35] |
В связи с вопросом об ускорении химических реакций катализаторами логически возник вопрос, может ли катализатор инициировать такие реакции, которые вообще не способны протекать. [36]
Огромное значение для химической промышленности имеет ускорение химических реакций веществами, называемыми катализаторами. Применение их почти на всех новых химических производствах позволило расширить сырьевую базу химической промышленности, получать сложнейшие продукты из водорода, азота, окиси углерода, метана, этилена. [37]
Огромное значение для химической промышленности имеет ускорение химических реакций веществами, называемыми к а-тализаторами. Применение их почти на всех новых химических производствах позволило расширить сырьевую базу химической промышленности, получать сложнейшие продукты из водорода, азота, окиси углерода, метана, этилена. [38]
Гетерогенные катализаторы весьма часто применяются для ускорения химических реакций. Исследование каталитического поведения бинарного гетерогенного сплава поэтому является весьма желательным. [39]
Катализ ( положительный катализ) - селективное ускорение химической реакции веществом - катализатором, который многократно вступает в промежуточные химические реакции, но регенерируется к моменту образования конечных продуктов. К этому определению необходимо сделать несколько пояснений. Во-первых, далеко не всегда ускорение реакции добавкой вещества есть катализ. Например, ионную реакцию можно ускорить, изменив ионную силу раствора, однако такое ускорение не результат катализа: химически нейтральные ионы влияют на частоту встреч реагентов в растворе, но они не участвуют в реакции, не образуют с ними промежуточных соединений. [40]
Под термином катализ обычно понимают явление ускорения химической реакции в результате действия какого-либо вещества ( или веществ) - катализатора, количество которого практически не изменяется в ходе реакции. Следует подчеркнуть, что основным свойством катализаторов является способность вызывать реакции, не протекающие с заметной скоростью без их участия. [41]
Ферментативный катализ является необычайно мощным средством ускорения химических реакций. В этом смысле ферменты отличаются от промышленных катализаторов в огромной степени, хотя не всегда представляется возможным проводить параллели. [42]
Предложено несколько теорий, объясняющих причины ускорения химических реакций под влиянием катализаторов. [43]
Повышение давления является весьма эффективным средством ускорения химических реакций. Давление сдвигает равновесие реакции, если реакция идет с изменением объема, в сторону образования продукта реакции, занимающего в данных условиях меньший объем. Так, например, процесс гидрогенизации ( реакция присоединения водорода к молекулам ненасыщенных органических соединений) протекает со значительным уменьшением объема. [44]
После того, как в результате автокаталитического ускорения химической реакции скорость тепловыделения превысит скорость теплоотвода, начинается прогрессирующее ускорение реакции и тепловыделения не только под воздействием каталитического продукта, но и благодаря непрерывному повышению температуры газа. Таким образом, предвзрывной процесс собственно теплового взрыва начинается лишь после достижения в результате автокаталитического процесса некоторой критической скорости реакции и ир и соответствующей критической скорости тепловыделения. Возможны, конечно, условия, в которых уже начальная скорость реакции обеспечивает превышение тепловыделения над теплоотводом, так что с самого начала идет одновременно и автокаталитический и тепловой саморазгон реакции. [45]
Страницы: 1 2 3 4