Cтраница 1
Условия равновесия, записанные в виде равенств, содержащих неизвестные величины, называются уравнениями равновесия. [1]
Условия равновесия, вычисленные из значений стандартных или реальных потенциалов, должны обеспечивать количественное течение реакции. [2]
Условия равновесия, которые перечислены в разделе Ив, легко модифицировать так, чтобы учитывалось влияние прилагаемой силы. [3]
Условия равновесия в данном процессе могут быть установлены с помощью графического анализа четырехкомпонентной системы - Р2О5 - Ы2О5 - Н2О, которая изучена при температурах 0, 5, 25, 50 и 100 С. Исследовано также метастабильное состояние этой системы при 50 С. [4]
Условия равновесия составляются лишь для узлов, не являющихся концевыми точками системы. [5]
Условия равновесия (2.8) - (2.10) выражены через интенсивные / величины - температуру, давление и химические потенциалы, од-о сам химический потенциал каждой из фаз представляет собой кцию фазового давления, фазовой температуры и концентраций Чкомпонентов, образующих данную фазу. [6]
Условия равновесия ( II 1.16) позволяют находить неизвестные силы, уравновешивающие заданные силы, или другие неизвестные величины, которые могут входить в условие задачи статики. Поэтому их называют также уравнениями равновесия. [7]
Условия равновесия между осадком и насыщенным раствором выводятся в курсе физической химии со всей строгостью и для самого общего случая. [8]
Условия равновесия сильно упрощаются, если к твердому телу приложена система сил, все линии действия которых лежат в одной плоскости. Действительно, выбрав за центр приведения системы точку О, расположенную в плоскости действия сил, после приведения получим систему сходящихся в точке О сил, и систему пар, расположенных в той же плоскости. [9]
Условия равновесия, записанные в виде равенств, содержащих неизвестные величины, называются уравнениями равновесия. [10]
Условия равновесия в насыщенном растворе характеризуются постоянством во времени количеств растворяющегося и вновь кристаллизующегося вещества. Такое равновесие является подвижным. [11]
Условия равновесия выражаются через интенсивные величины. В выражение для термического равновесия входит температура, в выражение для механического равновесия - давление, в выражение для химического равновесия - химические потенциалы. [12]
Условия равновесия выражаются через интенсивные величины. В выражение для термического равновесия входит температура. В связи с этим, в дополнение к характеристическим уравнениям ( XII, 41) - ( XII, 44), полезно вывести еще одно характеристическое уравнение, независимыми переменными которого являются температура, давление и химические потенциалы компонентов. [13]
Условия равновесия описываются различными законами; к ним относятся второй закон термодинамики и законы, характеризующие соотношение между концентрациями компонента в различных фазах системы. [14]
Условия равновесия определяются соотношением между растворимостями гидроокиси и карбоната кальция. Степень каустификации возрастает с уменьшением концентрации соды в исходном растворе ( рис. 68) и с понижением температуры. Однако на практике процесс осуществляют при 80 - 100 С с целью увеличения скорости взаимодействия реагентов и получения крупнокристаллического осадка карбоната кальция. [15]