Условия - равновесие
Cтраница 3
 |
Содержание молибде. [31] |
Условия равновесия этих реакций несколько отличаются от таковых для вольфрама. [32]
Условия равновесия определяют толщину пленки. При равновесии внешние молекулы пленки должны иметь тот же химический потенциал, что и молекулы пара и поверхностные молекулы жидкости. Адсорбированный слой утолщается до тех пор, пока на внешние молекулы не перестанут действовать силы притяжения твердого тела. Следовательно, натяжение внешней части пленки должно быть равно натяжению поверхности раздела жидкость - пар, а натяжение нижней части пленки - натяжению поверхности раздела твердое тело - жидкость. Такие пленки Харкинс называет двойными пленками. [33]
Условия равновесия, записанные в виде равенств, содержащих неизвестные величины, называются уравнениями равновесия. [34]
Условия равновесия могут быть получены совместным решением уравнений ( I), ( 2), ( 4) и ( I), ( 2), ( 5) вместе с условиями постоянства энтропии, объема и масс компонентов, распределяющихся между фазами. [35]
Условия равновесия выражаются разными законами; к ним относятся второй закон термодинамики и законы, характеризующие соотношение между концентрациями компонента в различных фазах системы. [36]
Условия равновесия этой реакции определяются соотноше нием между растворимостями гидроокиси и. Это видно из выражения, определяющего величину константы равновесия К. [37]
Условия равновесия этой реакции определяются соотношением между растворимостями гидроокиси и карбоната кальция или значениями концентраций ионов ОН - и СО3 - в растворе. Это видно из выражения, определяющего величину константы равновесия К. [38]
Условия равновесия определяются необходимостью создания коллоидного раствора. При чрезмерно длинной гидрофобной части моющие вещества плохо растворяются и образуют гели вместо коллоидных растворов. Следует отметить, что даже при наиболее благоприятном соотношении между гидрофобной и гидрофильной частями моющие вещества не являются истинными коллоидами, так как в данном случае образование коллоидов зависит от концентрации раствора. [39]
Условия равновесия показаны графически на рис. 5.2, где состояния Ъ, Ъ и с, с соответствуют состояниям пара и жидкости для двух различных значений радиуса пузырька. Процедура построения графика, подобного рис. 5.2, довольна утомительна. Давлении пара рп, то анализ значительно упрощается. [40]
Условия равновесия позволяют предсказать направление протекания реакции. [41]
Условия равновесия ( 5) выведены здесь для изолированных и изохо-ро-изоэнтропических систем, но они могут быть распространены и на любые другие виды простых систем, включая и открытые, что было специально отмечено Гиббсом ( 1950, стр. Это видно из того, что если в любой открытой системе установилось равновесие и, следовательно, все процессы в ней прекратились, то изоляция любой части такой открытой системы не сможет изменить ее состояния. Поэтому при равновесии открытых систем в них должны быть соблюдены те же условия ( 5), что и в изолированных. [42]
Условия равновесия позволяют предсказать направление протекания реакции. [43]
Условия равновесия для этих цепей, естественно, отличаются от приведенных выше. [44]
Условия равновесия выражают в двух формах: 1) минимума свободной энергии системы; 2) уравнений закона действующих масс. В соответствии с этими формами некоторые авторы [12, 19] разделяют на две группы и методы расчета равновесного состава. [45]
Страницы: 1 2 3 4