Условия - фазовое равновесие
Cтраница 2
Выражение (1.24) отражает условия фазового равновесия. [16]
Аналогично можно рассмотреть условия фазового равновесия. Так, условием равновесия двух фаз является равенство их хим. потенциалов. Это условие выделяет на плоскости ( Р, Т) кривую фазового равновесия Р ( Т), для к-рой справедливо Клапейрона - Клаучщч-а уравнение. Граница раздела двух сосуществующих фаз характеризуется поверхностной лк ргией. Вне кривой фазового равновесия стабильной является фаза, обладающая мин. Последнее нарушаемся в точке абс. [17]
Разделяющий агент изменяет условия фазового равновесия жидкость - пар в желаемом направлении. Прибавленная в раствор соль существенным образом изменяет сложный характер различных видов взаимодействия системы. Наиболее важными факторами, определяющими влияние соли на фазовое равновесие жидкость - пар, являются гидратация ионов и их электростатические характеристики. Заметную роль играют также растворимость веществ, свойства и состав разделяемой смеси. В результате действия прибавляемой соли происходит увеличение парциального давления масла как менее полярного компонента. Внесенная соль изменяет взаимное расположение молекул компонентов таким образом, что более полярный компонент - вода - благодаря электростатическому полю ионов соли стремится сгруппироваться вблизи ионов. [18]
Последнее уравнение определяет условия фазового равновесия: при постоянных Т, v или Т, р химические лотенциалы каждого компонента во всех фазах одинаковы. [19]
Влияние поверхностного натяжения на условия фазового равновесия имеет большое значение в процессах, в которых происходит изменение агрегатного состояния вещества. [20]
Способ нахождения ft указывают условия фазового равновесия - при равновесии f l) f; таким образом стандартную фугитивность жидкого компонента можно связать с параметрами его равновесного пара. [21]
В предыдущем параграфе мы рассмотрели условия фазового равновесия в изолированной однородной системе и выяснили, что в такой системе ( в пределах определенных ограничений) темпера - тура, давление и сила I одинаковы во всех частях системы. [22]
Критерий устойчивости фазы (2.26) и условия фазового равновесия (2.25) являются важнейшими зависимостями химической термодинамики и теории переноса вещества. [23]
На поверхности раздела фаз соблюдаются условия фазового равновесия и неразрывности потока для каждого компонента смеси. [24]
Из изложенного выше следует, что условия фазового равновесия в трехкомпонентной системе могут быть описаны уравнениями, по форме аналогичными уравнениям, выражающим условия фазового равновесия в бинарных системах. Это заключение может быть распространено на системы с числом компонентов больше трех, поскольку любой многокомпонентный раствор может рассматриваться как продукт смешения одного чистого компонента и сложного компонента, представляющего собой определенную смесь всех остальных компонентов рассматриваемой системы. [25]
Предложено большое число других уравнений, описывающих условия фазового равновесия при адсорбции. Эти уравнения основаны на различных моделях механизма этого процесса. [26]
Это уравнение в наиболее развернутой форме выражает условия фазового равновесия и позволяет вскрыть и объяснить целый ряд закономерностей равновесия жидкость - пар с термодинамической точки зрения. Ван-дер - Ваальса в обычной форме не является достаточно удобным, так как приводит к слишком громоздким и трудно интерпретируемым соотношениям. [27]
 |
Концентрационная зависимость коэффициентов активности компонентов бинарных систем при наличии экстремальных точек. [28] |
Выше были обсуждены важные качественные закономерности, определяющие условия фазового равновесия в бинарных системах. [29]
Для решения этой задачи в книге [7] используются условия фазового равновесия, выраженные через химические потенциалы компонентов. Автор приходит н сложной системе дифференциальных уравнений, решение которой очень громоздяо и не позволяет получить явное выражение для теплоемкости гетерогенной системы, пригодное для дальнейшего анализа. [30]
Страницы: 1 2 3 4