Изотерма - лэнгмюр
Cтраница 2
Однако между изотермой Лэнгмюра и законом действия масс не существует принципиального различия. [16]
Кривые похожи на изотермы Лэнгмюра. Это может означать, что иод адсорбируется на золоте мономолекулярно, но более вероятно считать, что иод, адсорбированный во втором слое, оказывает ничтожно малое влияние на работу выхода поверхности. Это увеличение имеет место при давлении, составляющем 25 % от давления насыщения. [17]
В ряде случаев изотерма Лэнгмюра хорошо согласуется с опытными данными, но гораздо чаще наблюдаются значительные отклонения от нее, свидетельствующие о недостаточности упомянутых основных допущений. [18]
Для неоднородной поверхности изотерма Лэнгмюра неприменима, так как теплота адсорбции, а также адсорбционные коэффициенты меняются при переходе от одного участка к другому. [19]
Обнаружено отклонение от изотермы Лэнгмюра при изучении сорбции паров этилового спирта и воды при 310; подобрано уравнение, описывающее наблюдаемую зависимость сорбированного количества от давления. [20]
Важное значение приобретает изотерма Лэнгмюра для одновременной адсорбции двух газов в связи с возможной химической реакцией между двумя веществами на поверхности. [21]
В отличие от изотермы Лэнгмюра изотерма Фрейндлих, при низких концентрациях не только не дает линейной зависимости, оставаясь вогнутой в направлении к оси концентраций, но и не дает предельного значения адсорбции при насыщении. Построив зависимость Ign от lgC2, можно найти постоянные ans и п, определяющие форму изотермы Фрейндлиха. Отсекаемый от оси ординат отрезок ans характеризует емкость адсорбента, а наклон 1 / п характеризует интенсивность адсорбции. Как уже отмечалось, форма изотермы Фрейндлиха такова, что п должно быть больше единицы. [22]
Кривые похожи на изотермы Лэнгмюра. Это может означать, что иод адсорбируется на золоте мономолекулярно, но более вероятно считать, что иод, адсорбированный во втором слое, оказывает ничтожно малое влияние на работу выхода поверхности. Это увеличение имеет место при давлении, составляющем 25 % от давления насыщения. [23]
Заменяя 6А выражением изотермы Лэнгмюра, мы, в предельных случаях, получаем либо пропорциональность скорости реакции первой степени объемной концентрации вещества А, либо независимость скорости реакции от объемной концентрации вещества А. [24]
При п1 получаем изотерму Лэнгмюра. [25]
Соотношение (1.52) называется изотермой Лэнгмюра. [26]
 |
Типы равновесных изотерм адсорбции газов. [27] |
БЭТ; 2 - изотерма Лэнгмюра; 3 - давление пара конденсированного адсорбата при равновесной температуре; 4 - K qm - тангенс угла наклона пунктирной линии; Q выражена в молях адсорбированного вещества на массу твердого тела; р - парциальное давление адсорбата в газовой фазе. [28]
Уравнение (8.9) называется уравнением изотермы Лэнгмюра. [29]
Опытные данные, подтверждающие изотерму Лэнгмюра, обычно получались в небольшом интервале изменения равновесных давлений, как правило, не более одного-двух порядков. Проведение адсорбционных измерений в достаточно большом интервале изменений равновесных давлений ( на шесть-семь порядков) показало, что часто более применимой оказывается степенная изотерма Фрейндлиха. [30]
Страницы: 1 2 3 4