Изотерма - тип
Cтраница 3
Изотерма типа II - изотерма многослойной адсорбции представляет интерес главным образом при исследовании физической адсорбции. Уравнение этой изотермы выводится на основе уравнения Ленгмюра, которое, как полагают, применимо к каждому последующему слою. [31]
Изотермы II типа в зоне а подчиняются общей закономерности, но участки b и с характеризуются непрерывным возрастанием экзо-термичности растворения. Здесь эффект постепенного сближения ионов и предразрушение воды предшествующими порциями электролита ( отрицательная гидратация в терминологии О. Я. Самойлова) все время доминируют над менее резко выраженным эффектом энергетической дегидратации. Это вполне объяснимо в свете высказанных выше положений, так как в этой группе мы находим в основном соли К и JNHJ ( за исключением KF, который благодаря F - перекочевал в группу I типа), а также некоторые нитраты. II катионы и анионы этих электролитов гидратированы сравнительно слабо, поэтому и энергетическая доля дегидратации здесь относительно мала. Ион У 0з - один из наиболее активных разрушителей структуры воды. При значительной растворимости, однако, и здесь координационная гидратация и полное разрушение водной фазы за ГПГ сказываются в том, что концы изотермы, как правило, имеют более пологий ход. [32]
Изотермы I типа характеризуются непрерывным продолжением такого хода: дегидратация, сначала только энергетическая ( зоны а и Ь), а за ГПГ и координационная ( зона с) на всем протяжении кривой доминируют над выигрышем энергии за счет сближения ионов. Экзотермический вклад разрушения структуры воды в зоне Ъ отходит на задний план, так как к типу I относятся электролиты, упорядочивающие эту структуру в первых гидратных сферах ( положительная гидратация в терминологии О. Переход ГПГ на многих кривых отражается в нерезко выраженном увеличении наклона, очевидно, за счет перераспределения дефицитной ги-дратной воды между ионами. [33]
Изотермы II типа в зоне а подчиняются общей закономерности, но участки Ъ и с характеризуются непрерывным возрастанием экзо-термичности растворения. Здесь эффект постепенного сближения ионов и предразрушение воды предшествующими порциями электролита ( отрицательная гидратация в терминологии О. Я. Самойлова) все время доминируют над менее резко выраженным эффектом энергетической дегидратации. [34]
 |
Изотермы адсорбции, проявляющие характерные черты изотерм. [35] |
Изотермы IV типа имеют петлю гистерезиса, нижняя ветвь которой соответствует результатам измерений, полученным при постепенном добавлении пара к системе, а верхняя ветвь - результатам измерений, полученным при постепенном удалении из системы пара. Явления гистерезиса подобного типа встречаются, по-видимому, и в случаях изотерм других видов. [36]
 |
Различные типы изотерм адсорбции.| Вид изотермы адсорбции в случае гистерезиса. [37] |
Изотермы II типа называют S-образными. Изотермы III, IV и V типов специальных названий не имеют. [38]
Изотермы IV типа наблюдаются достаточно часто, особенно при адсорбции на таких ксерогелях, как кремнезем и окись железа. Анализ изотерм IV типа обычно позволяет, если отсутствует микропористость ( см. гл. [39]
Изотермы IV типа получают даже, если наряду с переходными порами присутствуют и микропоры, причем влияние микропор будет сказываться на участке DEF изотермы адсорбции ( см. гл. [40]
 |
Изотерма III типа ( а и изотерма V типа ( б. [41] |
Изотерма V типа похожа на изотерму III типа так же, как изотерма IV типа похожа на изотерму II типа. [42]
 |
Адсорбция водяного пара на силикагеле, прокаленном при 900. Содержание воды в геле, рассчитанное по потере веса при 1000, равнялось. [43] |
Изотермы V типа могут давать гистерезис. На рис. 112 ( кривая /) представлена изотерма адсорбции воды при 28 9 на активированном угле. [44]
Изотермы I типа на практике встречаются довольно часто, но к более общим случаям относятся изотермы II и IV типов. [45]
Страницы: 1 2 3 4 5