Изотерма - адсорбция - лангмюр
Cтраница 2
Следовательно, для оценки смачивателя прежде всего следует измерить изотерму поверхностного натяжения, позволяющую дать характеристику равновесной адсорбции смачивателя, в том числе адсорбцию насыщения ( Г), площадь одной молекулы в мономолекулярном слое ( S), толщину этого слоя ( 6) и поверхностную активность. При помощи полученных изотерм поверхностного натяжения согласно уравнению Гиббса и изотермы адсорбции Лангмюра были получены интересующие нас характеристики равновесной адсорбции. Измерение статических краевых углов смачивания, представляющих известный, хотя и ограниченный интерес, в данном случае производилось обычным способом - по растеканию капли. [16]
 |
Изотезма адсорбции ( по экспериментальным данным. [17] |
Для большого интервала концентраций эти два уравнения дают обычно весьма различающиеся результаты. В частности, при повышении концентрации адсорбируемого вещества количество его, найденное по уравнению Лангмюра, стремится к предельной величине а, соответствующей насыщению поверхности, в то время как по уравнению Оствальда - Фрейндлиха величина а непрерывно возрастает. Это различие проистекает из самих гипотез, на которых основаны уравнения: изотерма адсорбции Лангмюра предполагает образование только одного мономолекулярного слоя, ориентированного по всей поверхности адсорбента, а уравнение Оствальда - Фрейндлиха предусматривает бесконечное образование слоев, удерживаемых все слабее по мере удаления их от поверхности твердого тела. Следовательно, в каждом конкретном случае нужно применять либо то, либо другое уравнение. [18]
Вид этой изотермы характерен для полимолекулярной адсорбции. При значениях давления, далеких от давления насыщенного пара при данной температуре, и значении константы равновесия полимолекулярной адсорбции С 1 уравнение S-образной изотермы переходит в уравнение изотермы адсорбции Лангмюра. Таким образом, адсорбция в каждом слое подчиняется уравнению Лангмюра. Изотермы типа I характерны для микропористых адсорбентов; выпуклые участки на изотермах типов II и IV свидетельствуют о присутствии в адсорбенте наряду с макропорами и микропор. Менее крутой начальный подъем кривых адсорбции может быть связан с наличием моно - и полимолекулярной адсорбции для адсорбента переходнопористого типа. Начальные вогнутые участки изотерм типов III и V характерны для систем адсорбент-адсорбат, когда взаимодействие их молекул значительно меньше межмолекулярного взаимодействия молекул адсорбата, вызванного, например, появлением водородных связей. Теория БЭТ является наиболее полной теорией физической адсорбции. [19]
Скорость разложения на поверхности пропорциональна конецентрации углеводорода и существенно тормозится водородом. Торможение реакции водородом объясняется тем, что водород адсорбируется поверхностью углерода. Эффект торможения водородом особенно резко выражен при малых концентрациях водорода. Характер зависимости тормозящего действия от концентрации водорода имеет вид перевернутой изотермы адсорбции Лангмюра. [20]
Страницы: 1 2