Изотерма - адсорбция - водород
Cтраница 1
 |
Зависимость углового коэффициента спада потенциала после выключения тока от величины / / / d при давлении ( в атм. [1] |
Изотерма адсорбции водорода на платине ( или связь Др-Q) достаточно хорошо изучена многочисленными экспериментами. [2]
Изотермы адсорбции водорода, метанола и муравьиной кислоты на осадках платины, полученных при потенциале выше 0 2 в, практически не отличаются от соответствующих изотерм адсорбции на гладких электродах и не меняются с изменением фактора шероховатости. [4]
На основании изотерм адсорбции водорода построены кривые зависимости логарифма давления водорода от обратного значения температуры при различных степенях заполнения поверхности. [6]
Уорд [469] изучил изотермы адсорбции водорода на меди, восстановленной, при 150 С ( фиг. [7]
 |
Изотермы адсорбции водорода на Pt / Pt-электроде при различных температурах. [8] |
По кривым заряжения рассчитывают изотермы адсорбции водорода методом, который был описан в работе 1, предполагая, что независимо от температуры полное заполнение поверхности адсорбированным водородом достигается при его парциальном давлении, равном 1 атм. При повышенных температурах необходимо учитывать, что вследствие увеличения давления паров воды парциальное давление водорода понижается, а потому следует вводить поправку ( см. § 1.1) на давление паров воды, воспользовавшись табличными данными. Так как с повышением температуры растворимость водорода падает, можно уменьшать значение Ег, начиная с которого снимают кривые заряжения. [9]
На рисунке 2 показаны дифференциальные изотермы адсорбции водорода для всех металлов VIII группы. [10]
По другим данным [44], изотермы адсорбции водорода на германии при - 78 и 27 С практически совпадают, ко идут ниже изотермы при - 196 С. [11]
 |
Иллюстрация к построению изотермы адсорбции водорода из водородного участка кривой заряжения в 0 5 М H2SO4 на Pt / Pt-электроде.| Изотерма адсорбции. [12] |
Детальное рассмотрение кривой заряжения и изотермы адсорбции водорода показывает, что в действительности они не являются строго линейными и на них наблюдаются два перегиба. [13]
Лн от рН определяется видом изотермы адсорбции водорода и соотношением вкладов атома и иона в скачок потенциала. Увеличение энергии связи водорода и кислорода в щелочных средах является результатом ди-польного характера этих связей. Так как диполи водорода и кислорода обращены отрицательными концами к раствору ( для платины это верно при не слишком больших заполнениях поверхности Надс), то возрастание адсорбции катионов в щелочных средах должно приводить к упрочнению связи водорода и кислорода с поверхностью. [14]
 |
Теплоты адсорбции Н2 на платине ( объем газа приведен к нормальным условиям. [15] |
Страницы: 1 2 3 4