Cтраница 2
Изотерма двуокиси углерода при Оа ( рис. 58) показывает разрыв ( точка Л) при давлении, когда начинается сжижение газа; сжижение продолжается до точки В. После этой точки, когда газ больше не существует, образовавшаяся жидкость сжимается линейно. Изотерма двуокиси углерода при 40 содержит только резко выраженный минимум. При этой температуре двуокись углерода остается газообразной до самых высоких давлений. [16]
Уравнение состояния Ван-дер - Ваальса является уравнением третьей степени по отношению к V. Следовательно, для каждого давления р и температуры Т оно приводит либо к трем значениям, либо к одному значению молярного объема V. На рис. 60 приведено несколько изотерм двуокиси углерода, вычисленных с помощью уравнения Ван-дер - Ваальса. Сходство с изотермами, определенными экспериментально ( рис. 59), качественно хорошее. При температуре 50 ( объем V большой, a / V 2 становится малым, а Ь незначительна) форма изотермы приближается к равносторонней гиперболе, а изотерма при 100 имеет почти такую же форму. Равносторонняя гипербола соответствует изменению pV, согласно закону Бойля - Мариотта. Таким образом, закон Бонля - Мариотта является частным случаем уравнения Ван-дер - Ваальса. Поэтому правильнее говорить не об идеальных газах, а об идеальном состоянии, которое может достигаться любым газом в определенных условиях температуры и давления. [17]