Экспериментальная изотерма

Cтраница 2

Сравнение экспериментальных изотерм с изотермой Ван-дер - Ваальса приводит к следующим результатам. Участок /, 2 изотермы Ван-дер - Ваальса ( рис. 6.17) интерпретируется как сжатие пара до насыщения, 2, а - пересыщенные состояния пара; с, 3 - перегретые состояния жидкости, 3 4 - изотермическое сжатие жидкости. [16]

Сопоставление экспериментальной изотермы вязкости с рассчитанной в предположении отсутствия взаимодействия помогает не только выявить сам факт взаимодействия, но и позволяет определить состав образующегося при этом взаимодействии соединения. [17]

Зависимость содержания метана Q от давления в тройной системе метан-бутан-пентан. [18]

Сопоставления экспериментальных изотерм десорбции бинарной системы ( метан 95 64 %, пентан 4 36 %), трехкомпонентной системы ( метан 90 56 %, бутан 6 05 %, пентан 3 40 %), азота и природного газа по результатам анализов газа, выходящего из пористой среды, показали следующее: давление, при котором имеет место активная десорбция отдельных компонентов системы, значительно изменяется при переходе от бинарной к трех - и многокомпонентной системе. Так, в бинарной системе метан-пентан активной десорбции метана соответствует давление 4 - 3 5 МПа. [19]

По экспериментальным изотермам построены изостеры адсорбции. На рис. 1 в качестве примера представлены изостеры адсорбции CF3C1 на цеолите NaX. Изостеры адсорбции для всех изученных адсорбционных систем хорошо аппроксимируются прямыми линиями во всем изученном интервале давлений и температур. [20]

Изотермы Ван-дер Ваальса. [21]

Как показывают экспериментальные изотермы, при ТТК переход вещества из одной фазы в другую совершается при постоянном давлении ( АВ - прямая), поэтому на практике выделить объем V2 невозможно. [22]

Изотермы Ван-дер - Ваальса. [23]

Как показывают экспериментальные изотермы), при Т Tk переход вещества из одной фазы в другую совершается при постоянном давлении ( АВ - прямая), поэтому на практике выделить объем Vi невозможно. [24]

Если сопоставить теоретические и экспериментальные изотермы, то видно, что экспериментальные изотермы располагаются для всех систем несколько выше теоретических. [25]

На основании экспериментальных изотерм по величинам адсорбции, отвечающим точке начала гистерезиса, были вычислены объемы микропор, заполняемые адсорбированными веществами. Результаты этих опытов представлены в табл. 3, где для сравнения приведены соответствующие величины, определенные по стандартному пару - бензолу. [26]

Диэлектрическая проницаемость системы хлороформ - хлористый бутил и отклонение диэлектрической проницаемости от значений, рассчитанных в предположении отсутствия взаимодействия в системе. [27]

На рис. 22 экспериментальная изотерма е системы хлороформ - хлористый бутил сопоставлена с изотермой М. И. Шахпаронова; на этом же рисунке приведены отклонения второй изотермы от первой. Из рисунка видно, что изотерма е позволяет не только установить факт взаимодействия, но и весьма определенно указывает на образование соединения эквимолекулярного состава. [28]

Во всех случаях экспериментальные изотермы сорбции совпадают с рассчитанными. [29]

Для качественного сравнения экспериментальных изотерм с изотермой Ван-дер - Ваальса свойства реальных веществ схематически ( качественно) можно изобразить кривой /, 2, 3, 4 ( рис. 6.17), которую ниже мы будем называть опытной изотермой. [30]

Страницы: 1 2 3 4 5