Экспериментальная изотерма
Cтраница 3
На рис. 88.4 изображены экспериментальные изотермы для ряда значений температуры. [32]
На рис. 3.2 приведены расчетные и экспериментальные изотермы контактной и дифференциальной конденсации пластовой смеси Карача-ганакского месторождения. Несмотря на некоторые количественные различия результатов расчета объема жидкой фазы в бомбе равновесия с экспериментальными данными, уравнение состояния Пенга - Робинсона в целом верно отражает качественную картину изменения фазового состояния исследуемой системы. [33]
Экспериментальные точки, соответствующие экспериментальной изотерме для энантовой кислоты [2], хорошо ложатся на теоретическую кривую. Пунктиром на этом же рисунке представлена изотерма, рассчитанная по уравнению Фрумкина. Нельзя, однако, сделать более однозначный выбор между предлагаемым уравнением и уравнением ( 5) ввиду того, что полученные результаты находятся за пределами точности эксперимента. Построенная на основании предложенного адсорбционного уравнения зависимость константы адсорбционного равновесия В от потенциала антраценового электрода ( рис. 4) носит линейный характер. [34]
 |
Общая форма изотерм, удовлетворяющих уравнению Лэнгмюра. [35] |
Однако само по себе спрямление экспериментальной изотермы в координатах p / V и р еще недостаточно для суждения о применимости теории Лэнгмюра, так как влияние неоднородности поверхности ( неравноценность адсорбционных центров, непостоянство взаимодействий адсорбат-адсорбент) и влияние взаимодействий адсорбат-адсорбат, компенсируя друг друга, могут привести к чисто формальному описанию опыта уравнением Лэнгмюра. [36]
Производные рассчитывались посредством численного дифференцирования экспериментальных изотерм поверхностного натяжения. Определение погрешности такого расчета крайне затруднительно. По этой же причине в таблице не указано, какой концентрации раствора отвечают приве - денные значения толщины. [37]
Рассмотрим более подробно различие между экспериментальными изотермами и теоретическими изотермами Ван-дер - Ваальса. Однако оказывается, что ряд точек, попадающих в область горбов, может быть, при известных условиях, экспериментально осуществлен. [38]
Подтип II-с соответствует случаю, когда экспериментальная изотерма лежит ниже изотермы, рассчитанной с учетом Аехаракт. Этот подтип изотерм диэлектрической проницаемости может реализоваться в системах, образованных двумя невзаимодействующими ассоциированными компонентами, либо в системах с взаимодействием, связанным с такой ориентацией молекул в продукте реакции, которая приводит к понижению е по сравнению с аддитивным значением. [39]
В состояниях, соответствующих горизонтальному участку экспериментальной изотермы, наблюдается равновесие между жидкой и газообразной фазами вещества. Газ, находящийся в равновесии со своей жидкостью, называется н а с ы щ е иным паром. [40]
В состояниях, соответствующих горизонтальному участку экспериментальной изотермы, наблюдается равновесие между жидкой и газообразной фазами вещества. Газ, находящийся в равновесии со своей жидкостью, называется насыщенным паром. [42]
В состояниях, соответствующих горизонтальному участку экспериментальной изотермы, наблюдается равновесие между жидкой и газообразной фазами ве-щества. Газ, находящийся в равновесии со своей жидкостью, называется насыщенным паром. Давление рн, п, при котором осуществляется равновесие при данной температуре, называется давлением насыщенного пара. [44]
Ряд термодинамических параметров был получен из экспериментальных изотерм связывания. Член ( х 2) 1 был определен исходя из концентрации свободного олигомера в точке перегиба изотермы связывания, а член ( 4у2Уа) - исходя из тангенса угла наклона изотермы связывания в этой точке. [45]
Страницы: 1 2 3 4 5