Различная изотерма
Cтраница 4
Уже на ранних стадиях изучения газовых реакций, происходящих на поверхности твердых тел, было найдено, что их первой стадией является адсорбция реагентов, а по завершении процесса десорбция продуктов. Поэтому при рассмотрении кинетики гетерогенных каталитических реакций используют различные изотермы адсорбции, которые позволяют определять связь между концентрациями реагирующих веществ на поверхности твердого тела и в объеме. [46]
 |
Диаграмма состояния тройной жидкой системы. [47] |
В полной диаграмме состояния трехкомпонентной жидкой систе-мы гомогенная и гетерогенная области разделяются шлемообраз-ной бинодальной поверхностью. Кривая kk k представляет собой геометрическое место критических точек различных изотерм для различных температур. [48]
Pfi раз, то зависимость от от А должна быть одной и той же для любых значений температуры. В противоположность этому кривые зависимости М от Я описываются различными изотермами, что видно из фиг. Зависимость приведенной намагниченности m от приведенного магнитного поля А воспроизведена на фиг. [49]
Как видно из рис. 139, каждый из четырех гелей дает совершенно различную изотерму адсорбции. Это означает, что поверхность геля 1 приблизительно вдвое больше поверхности геля 4, тогда как объем пор последнего в пять раз больше, чем у первого. Два других геля занимают промежуточное положение как в смысле величины поверхности, так и в смысле объема пор. [50]
Реальные изотермы могут иметь самые разнообразные формы. На рисунке в координатах а / А - р / Рпас представлены различные изотермы. [51]
 |
Изотерма растворимости четверной взаимной системы с растворителем ( основная схема.| Изотерма растворимости взаимной системы с растворителем. [52] |
Для обозрения хода процессов кристаллизации при изменении температуры ряд изотерм сводится в общую пространственную фигуру - политерму системы. Она получается соединением непрерывными линиями нонвари-антных точек, отвечающих определенным превращениям на различных изотермах. Такого рода диаграмма позволяет составить представление о равновесии в значительном интервале изменения температуры и о последовательности кристаллизации различных фаз. [53]
Характер адсорбционной изотермы зависит главным образом от природы адсорбента и газа. Даже при одинаковом химическом составе адсорбента разные образцы его, в зависимости от структуры пор и состояния поверхности, показывают различные изотермы адсорбции данного газа. [54]
 |
Влияние капиллярной конденсации на вид адсорбционной изотермы. [55] |
Характер адсорбционной изотермы зависит главным образом от природы адсорбента и газа. Даже при одинаковом химическом составе адсорбента разные образцы его, в зависимости от структуры пор и состояния поверхности, показывают различные изотермы адсорбции данного газа. Так, для активных углей с мелкими порами изотерма адсорбции в области малых давлений более круто поднимается вверх, чем для углей с крупными порами. На рис. 122 кривая i относится к поглощению паров бензола на мелкопористом угле, а кривая 2-на крупнопористом. [56]
Пример приведен на рис. 41 гл. Были получены очень хорошие прямые линии, и, как показывает табл. 4, значения константы vm, соответствующие шести различным изотермам, оказались полностью совместимыми друг с другом. [57]
 |
Кривые зависимости содержания воды от температуры в эвтонических растворах систем NaCl - Na2SO4 - H2O и КС1 - K2SO4 - Н2О. [58] |
Таким образом, в исследованных системах под влиянием третьего компонента ( хлорида) знак температурного коэффициента растворимости сульфата изменяется: отрицательный в чистой воде и относительно разбавленных растворах хлорида, он становится положительным в относительно концентрированных растворах хлорида. Это изменение знака температурного коэффициента растворимости с отрицательного на положительный при увеличении концентрации другой хорошо растворимой в воде соли, графически выражающееся пересечением проекций различных изотерм растворимости, было обнаружено еще в работах [43-45], в которых приведены данные по растворимости Na2SO4, Na3PO4 и Na2CO3 в растворах NaCl и NaOH в температурном интервале 150 - 350 С. [59]
С учетом того, что у диамагнетиков % 0, из ( 3 - 37) следует, что внутренняя энергия диамагнетика на изотерме ( и при V сопз. Поскольку для диамагнетиков % / ( Т), то, как видно из ( 3 - 37), для данного значения Н убыль внутренней энергии диамагнетика с ростом Н будет одной и той же для различных изотерм. [60]
Страницы: 1 2 3 4 5