Реальная изотерма

Cтраница 2

В отличие от идеального распределения, описываемого линейной изотермой распределения, ход реальной изотермы адсорбции зависит от концентрации. [16]

Изотермы идеального и реального газа. [17]

Сплошные кривые гиперболы, построенные по уравнению pv RT, Пунктирные кривые - реальные изотермы для азота. Видно, как оба типа кривых сливаются в области меньших давлений. [18]

Покажем теперь, как по этому методу вычисляют распределение пор по размерам по реальной изотерме. Прежде всего изображают изотерму в крупном масштабе и через подходящие интервалы относительного давления наносят соответствующие значения величины адсорбции. В табл. 41 величина адсорбции выражена ( столбец 2) через v ( см3) газа, приведенный к нормальным температуре и давлению. [19]

Если к смесям типично ионных солей приложим принцип аддитивности мольного объема и наблюдается соответствие реальных изотерм мольный объем - состав типовым изотермам [4], то системы типа ионный - ковалентный не показывают такого соответствия. Тем не менее, характерным и общим следствием обменной реакции в смесях солей является резкое изменение межионного взаимодействия, вызывающего возникновение предпочтительных ионных группировок. [20]

Пять типов изотерм при физической адсорбция. [21]

На рис. 68 эти изотермы показаны вместе; на этом рисунке даны воображаемые, а не реальные изотермы. Тип / - это лэнгмю-ровская изотерма адсорбции; тип II - - образная или сигмоидная изотерма; три других типа не имеют специальных названий. Типы / 7 и / / / очень схожи с типами IV и V, но два первых указывают, что адсорбция возрастает бесконечно при приближении давления пара к рй, в то время как для двух последних типов максимум адсорбции достигается, или почти достигается, при некотором давлении, меньшем давления насыщения. [22]

На рис. 68 эти изотермы показаны вместе; на этом рисунке даны воображаемые, а не реальные изотермы. Тип / - это лэнгмю-ровская изотерма адсорбции; тип / / - 5-образная или сигмоидная изотерма; три других типа не имеют специальных названий. Типы / / и / / / очень схожи с типами IV и V, но два первых указывают, что адсорбция возрастает бесконечно при приближении давления пара к р0, в то время как для двух последних типов максимум адсорбции достигается, или почти достигается, при некотором давлении, меньшем давления насыщения. [23]

Точки b и /, через которые проходят пограничные кривые, могут быть определены при сопоставлении реальной изотермы п изотермы Вап-дер - Ваальса при одном и том же значении температуры. [24]

Доказать, что площади / и / /, заключенные между участками изотермы Ван-дер - Ваальса и прямым участком реальной изотермы ( рис, 2.24), одинаковы по величине. [25]

Так как в реальных случаях адсорбции допущения, на которых основана теория Ленгмюра, не выполняются вполне строго, то реальные изотермы адсорбции всегда отклоняются более или менее сильно от ленгмюровской изотермы. Действительно, поверхность твердого тела не вполне однородна энергетически, адсорбция не строго локализована, взаимодействие адсорбированных молекул всегда имеет место, наконец, стехиометрия может нарушаться, вследствие чего адсорбция не будет ограничена образованием одного слоя. [26]

Доказать, что площади / и / /, заключенные между участками изотермы Ван-дер - Ваальса и прямым участком / - 2 реальной изотермы ( рис. 2.24), одинаковы. [27]

Позднее [6] был выполнен более сложный расчет Г / Ге как для плоского, так и для ртутного капельного электрода, исходя из реальной изотермы Ленгмюра. [28]

Дисперсия производной для локальной изотермы составляет примерно 1 кДж / моль, что, по крайней мере, на порядок меньше соответствующей дисперсии для реальных изотерм. Поэтому адсорбция паров может быть представлена как последовательное и почти скачкообразное заполнение отдельных групп микропор в направлении уменьшения их потенциала по мере повышения равновесного давления. Состав адсорбционной фазы в микропорах с определенным потенциалом отвечает минимуму свободной энергии. С учетом условия нормировки и уравнений Гиббса-Дюгема это позволяет составить систему уравнений для определения состава адсорбционной фазы при произвольном числе компонентов. [29]

Эти циклы необратимы, так как включают совершаемый в точке 4 необратимый переход из состояния, принадлежащего изотерме Ван-дер - Ваальса / - 3 - 4 - 5 - 2, всостоя-ние, принадлежащее прямолинейному участку 1 - 4 - 2 реальной изотермы. [30]

Страницы: 1 2 3 4