Реальная изотерма
Cтраница 3
Эти циклы необратимы, так как включают совершаемый в точке 4 необратимый переход из состояния, принадлежащего изотерме Ван-дер - Ваальса / - 3 - 4 - 5 - 2, в состояние, принадлежащее прямолинейному участку 1 - 4 - 2 реальной изотермы. [31]
Реальная изотерма пересекает идеальную изотерму в точке Ъ, в которой уравнение состояния идеального газа удовлетворяет реальному газу. [32]
Предпосылки теории Лепгмюра обычно не выполняются на опыте. Реальные изотермы адсорбции, как правило, отличаются от изотерм Ленгмюра. Однако при теоретическом анализе реальных изотерм всегда используют развитые выше методы, но при этом учитывают те причины, которыми обусловлены наблюдаемые отклонения. Изотермы адсорбции по виду весьма разнообразны: прямые, выпуклые или вогнутые кривые. Они могут иметь или не иметь предел насыщения. Они могут иметь одно или два плато - области, для которых величина адсорбции в некоторых пределах не зависит от концентрации. Адсорбция может протекать в пределах одного слоя молекул или при адсорбции могут возникать полимолекулярные слои. В этом параграфе рассмотрены только те случаи, когда адсорбция ограничена областью мономолекулярного слоя, прилегающего к поверхности адсорбента. [33]
Ха рактерным для этих изотерм является то, что при температурах, не превышающих значение Гкр, у кривых имеется S-образный завиток, в области которого заданному значению давления соответствуют три различных значения объема. У реальных изотерм ( см. рис. 123.1) такого завитка нет, вместо него у них имеется прямолинейный горизонтальный участок. [34]
В этих точках реальный газ обладает свойствами идеального газа в отношении сжимаемости, - здесь значения р и v изменяются обратно пропорционально друг другу. Кривая, проходящая через минимумы реальных изотерм, называется кривой Бойля. Точка Б, в которой кривая Бойля пересекает ось ординат, называется точкой Бойля. В результате, можно сделать следующий вывод: область, ограниченная кривой Бойля и осью ординат, - это область большей сжимаемости реальных газов. [35]
Характерные примеры приведены на рис. 96 для ряда смесей полиоксиэтилена и дифенилового эфира. Сплошные кривые получены в результате приблизительного совмещения реальных изотерм. Каждая кривая соответствует определенному составу. [36]
Оказывается, что уравнение Ван-дер - Ваальса довольно хорошо описывает ход изотермы при объемах, больших VT. При объемах, меньших Уж, ход реальной изотермы также примерно следует уравнению Ван-дер - Ваальса. Таким образом, это уравнение охватывает не только газообразное, но и жидкое состояние вещества. [37]
Из сопоставления изотермы Ван-дер - Ваальса с реальной изотермой вытекает, что эти изотермы примерно совпадают на участках, отвечающих однофазным состояниям вещества, но ведут себя совершенно различным образом в области рас - р слоения на две фазы. Вместо S-образного завитка на изотерме Ван-дер - Ваальса реальная изотерма имеет в этой области прямолинейный горизонтальный участок, который располагается так, что охватываемые завитком площади Рг и F2 ( рис. 124.2) одинаковы. [38]
С, и она приведена с целью сравнения с реальной изотермой для пропана при той же температуре. Коэффициент отклонения газа от идеального состояния или коэффициент сжимаемости газа представляет собой отношение объема реального газа к объему, который занимало бы такое же количество молей идеального газа при тех же температуре п давлении. [39]
 |
Диаграмма p - pv реального газа.| Изохора реального газа на p - pv - диаграмме. [40] |
На рис. 102 изотермы начинаются на оси ординат. По диаграмме ( см. рис. 102) видно, что на участке bd реальной изотермы сжимаемость больше, чем у идеального газа, а на участке dc меньше. [41]
Уравнение Ван-дер - Ваальса не является точным уравнением состояния реальных веществ. Если величины а и Ь считать постоянными, то обнаруживаются расхождения между измеренными и рассчитанными значениями параметров р, V и Т; в частности, реальные изотермы не совпадают с изотермами Ван-дер - Ваальса. Для того чтобы получить хорошее совпадение, приходится для различных областей давления или температуры придавать величинам а и Ь различные значения. Поэтому уравнение Ван-дер - Ваальса используется не столько для точных расчетов, сколько для выяснения связей между величинами, характеризующими свойства вещества. [42]
Уравнение Ван-дер - Ваальса не является точным уравнением состояния реальных веществ. Если величины а и Ь считать постоянными, то обнаруживаются расхождения между измеренными и рассчитанными значениями параметров р, V и Т; в частности, реальные изотермы не совпадают с изотермами Ван-дер - Ваальса. Для того чтобы получить хорошее совпадение, приходится для различных областей давления или температуры придавать величинам а и Ь различные значения. Поэтому уравнение Ван-дер - Ваальса используется не столько для точных расчетов, сколько для выяснения связей между величинами, - характеризующими свойства вещества. [43]
Левая круто спадающая ветвь изотермы соответствует жидкому состоянию вещества, правая пологая ветвь - газообразному. Переход из жидкого состояния в газообразное и обратно при обычных условиях происходит не вдоль изотермы Ван-дер - Ваальса ABCDE, а вдоль изобары АЕ ( изображенной штриховой линией), которая одновременно является и реальной изотермой. [44]
Предпосылки теории Лепгмюра обычно не выполняются на опыте. Реальные изотермы адсорбции, как правило, отличаются от изотерм Ленгмюра. Однако при теоретическом анализе реальных изотерм всегда используют развитые выше методы, но при этом учитывают те причины, которыми обусловлены наблюдаемые отклонения. Изотермы адсорбции по виду весьма разнообразны: прямые, выпуклые или вогнутые кривые. Они могут иметь или не иметь предел насыщения. Они могут иметь одно или два плато - области, для которых величина адсорбции в некоторых пределах не зависит от концентрации. Адсорбция может протекать в пределах одного слоя молекул или при адсорбции могут возникать полимолекулярные слои. В этом параграфе рассмотрены только те случаи, когда адсорбция ограничена областью мономолекулярного слоя, прилегающего к поверхности адсорбента. [45]
Страницы: 1 2 3 4