Изотермы-изобара

Cтраница 2

Как видно из рисунка, каждая секущая касается в некоторой точке какой-либо изотермы-изобары. Так, изображенные на рис. 110 секущие 2А и 2В касаются изотерм-изобар соответственно в точках А и В. В самом деле, из рис. 110 легко видеть, что при переходе из одной области в другую через пограничную кривую KAMSBN соотношение тангенсов углов наклона изотерм-изобар и секущих ( dx2 / dxi) t, n изменяется. [16]

Изотермы-изобары ( а и дистилляционные линии ( б в системе метилацетат ( А - хлороформ ( В - метиловый спирт ( С. [17]

Выше указывалось, что через седло & инную точку трехкомпо-нентной системы проходят изотермы-изобары конечной протяженности. Соответственно с этим дистилляционные линии вблизи этой точки имеют геперболический ход. [18]

Производная, стоящая в левой части этого уравнении, определяет направление хода изотермы-изобары в каждой точке, если изотерма-изобара построена при использовании в качестве независимых переменных концентраций компонентов в паре и если для каждой точки известен состав равновесной жидкости. Рассчитанные по уравнению ( V-61) направления хода изотерм-изобар представляются на треугольной диаграмме для каждой точки пара в виде отрезков прямых, являющихся касательными к изотермам-изобарам в рассматриваемых точках. Эти отрезки касательных, взятые в совокупности, характеризуют расположение изотерм-изобар на диаграмме равновесия, построенной в переменных, выражающих состав пара. Найденные расчетным путем направления хода изотерм-изобар могут быть сопоставлены с изотермами-изобарами, определенными экспериментально по температурам кипения смесей. Необходимо отметить, что этот способ оценки надежности опытных данных может быть применен для обработки данных о равновесии как при постоянной температуре, гак и при постоянном давлении, поскольку независимо от условий экспериментального исследования равновесия каждая точка может рассматриваться как принадлежащая некоторой изотерме-изобаре. [19]

Диаграммы равновесия жидкость-пар в координатах объем-состав для двойной системы с положит, ( а и отрицат. ( 6 азеотропами. 1 - 5 -изотермы равновесия жидкой и паровой фаз. Мь М2, М3 - минимумы ( а и максимумы ( 6 на изотерме паровой фазы. изотерма 3 соответствует температурному минимуму Мз ( а и температурному максимуму М4 ( 6 иа критич. кривой, соотв. К М Кг и К М Кг.| Диаграмма равновесия жидкость-пар в системе с тройным положит, азеотропом К состава А (, 2, 3 и тремя двойными азеотропамн / 4 ( 1, 2, / 4 ( 2, 3, / 4 ( 1, 3. Заштрихована изобарич. пов-стъ равновесной жидкой фазы. [20]

Зависимости объема, энтальпии и энтропии газовой смеси от состава при постоянных т-ре и давлении ( изотермы-изобары) при составе, близком к Ки, имеют точки перегиба с вертикальной касательной. Значения этих величин изменяются с концентрацией очень сильно. Так, в системе аммиак-этан мольный объем газовой смеси при ничтожном изменении состава возрастает почти вдвое. Изотермы-изобары вышеуказанных величин проходят, кроме того, через резко выраженные максимумы. [21]

Легко видеть, что через точки тройных азеотропов с максимумом или минимумом температуры кипения не могут проходить изотермы-изобары конечной протяженности, так как температура системы в этих точках максимальная или минимальная. Следовательно, тройные азеотропы всегда являются точечными изотермами-изобарами и концевыми точками дистилляционных линий. [22]

Легко видеть, что через точки тройных азеотропов с максимумом или минимумом температурьи кипения не могут проходить изотермы-изобары конечной протяженности, так как в этих точках имеет место - максимальная или минимальная температура системы. Следовательно, тройные азеотропы всегда являются точечными изотермами-изобарами и концевыми точками дис-тилляционных линий. Этим же свойством обладают точки бинарных азеотропов, если их температура кипения является минимальной или максимальной в системе. Боли температура кипения бинарного азеотропа не является ни максимальной, ни минимальной в тройной системе, то, как следует из геометрических соображений, через такую азеотропную точку проходит изотерма-изобара конечной протяженности. [23]

Отличие хода изотерм-изобар от рассмотренного выше заключается в том, что через точки А, т или М проходят изотермы-изобары конечной ( протяженности. [24]

Изотермы-изобары - пересекающие вершину треугольника составов или азеотропные точки. [25]

Отличие хода изотерм-изобар от рассмотренного выше заключается в том, что через точки А, т или М проходят изотермы-изобары конечной протяженности. [26]

Отличие хода изотерм-изобар от рассмотренного выше заключается в том, что через точки А, т или М проходят изотермы-изобары конечной протяженности. [27]

В области ж - - п производная ( др / дз) т 0, так как она берется вдоль изотермы-изобары. [28]

Из уравнений ( 196), ( 197), ( 208), ( 209), ( 220) и ( 221) следует, что изотермы-изобары солидуса также имеют линейный ход. Второе слагаемое в правых частях этих уравнений указы вает на то, что относительное смещение концов изотерм-изобар ликвидуса и солидуса для данной температуры непосредственно связано с коэффициентами распределения растворенных компонентов в твердой фазе. Так, для поля кристаллизации 5Ь которое отвечает кристаллизации твердых растворов компонентов А2 и А3 в компоненте AJ ( см. рис. 1), длина отрезков на сторонах треугольника составов AiA2 и А [ А3, отсекаемых изотермой-изобарой солидуса, в Кг и / Сз раз отличаются от длин отрезков, отсекаемых изотермой-изобарой ликвидуса. Изменение же наклона изотерм-изобар солидуса относительно наклона соответствующих изотерм-изобар ликвидуса связано с отношением коэффициентов распределения компонентов, растворенных в твердой фазе. [29]

Таким образом, правило об угле сопряженных диаметров позволяет определить взаимное расположение следующих кривых: а) изопо-тенциал двух соединений или компонентов; б) изопотенциалы соединения и изотермы ( изобары) двухфазного равновесия ( изотермы-изобары пара, изотермы растворимости, изотермы расслаивания); в) двух различных изотерм-изобар. [30]

Страницы: 1 2 3