Изотермы-изобара

Cтраница 3

Эти точки образуют выродившуюся точечную изотерму-изобару. Поскольку дистилляционные линии всегда пересекают изотермы-изобары, точки А или М являются концевыми точками дистилляционных линий. [31]

Изотермы-изобары, не пересекающие вершины треугольника составов или азеотропные точки. Сплошные линии-изотермы-изобары, пунктирные - дистилляционные линии.| Изотермы-изобары, пересекающие вершину треугольника составов или азеотропные точки ( обозначения те же, что. [32]

Поскольку дистилляционные линии всегда пересекают изотермы-изобары, точки А, т или М являются концевыми точками дистилляционных линий. [33]

Будет ли вершина концентрационного треугольника или азео-тропная точка точечной изотермой-изобарой или через нее пройдет изотерма-изобара конечной протяженности, зависит от соотношения температур кипения компонентов системы и азеотропов. В этом случае часть поверхности температуры кипения вблизи вершины поднята или опущена и концевые точки линии пересечения этой поверхности с горизонтальными плоскостями ( Т const) будут лежать на сторонах, сходящихся в вершине. Это хорошо видно на рис. 48 - 50, на которых изображены изотермы-изобары и дистиллкционные линии для ряда трехкомпонентных систем. [34]

Будет ли вершина концентрационного треугольника или азеотропная точка точечной изотермой-изобарой или через нее пройдет изотерма-изобара конечной протяженности зависит от соотношения температур кипения компонентов системы и азео-тропов. В этом случае часть поверхности температуры кипения вблизи вершины поднята или опущена и концевые точки линии пересечения этой поверхности с горизонтальными плоскостями ( T const) будут лежать на сторонах, сходящихся в вершине. В этом легко убедиться, рассматривая рис. 35 - 37, на которых изображены изотермы-изобары и дистилляционные линии для ряда трех-компонентных систем. Если вблизи вершины кривые температур кипения имеют разные наклоны, то, как можно убедиться из рис. 35 - 37, через эту вершину проходит изотерма-изобара конечной протяженности. [35]

Уравнения ( V-61) и ( V-63) являются уравнениями изотерм-изобар на поверхности температуры или давления для идеальной фазы. Производная ( V-61) выражает наклон касательной к изотерме-изобаре в произвольной точке последней. Как было отмечено в работе [126], особенно простой и наглядный характер связи между формой изотермы-изобары и распределением компонентов между равновесными фазами имеет место для точек изотермы-изобары, отвечающих экстремуму молярной доли какого-либо компонента. [36]

Зависимости объема, энтальпии и энтропии газовой смеси от состава при постоянных т-ре и давлении ( изотермы-изобары) при составе, близком к Ки, имеют точки перегиба с вертикальной касательной. Значения этих величин изменяются с концентрацией очень сильно. Так, в системе аммиак-этан мольный объем газовой смеси при ничтожном изменении состава возрастает почти вдвое. Изотермы-изобары вышеуказанных величин проходят, кроме того, через резко выраженные максимумы. [38]

Взаимное расположение дистилляционной линии ( / и линии пара ( 2. [39]

Наличие азеотропов порождает распадение изотерм-изобар на два семейства. Одно из них примыкает к стороне АВ, а другое к вершине С. Вследствие этого на поверхности температур кипения образуется лощина, конечными точками которой являются точки rhi и т2, а изотермы-изобары выходят на стороны АВ и АС. Лощинная линия т щ делит изотермы-изобары на две части, поэтому ход процесса дистилляции в рассматриваемой системе зависит от состава начальной смеси. [40]

Их наклон зависит от коэффициентов распределения компонентов между фазами и определяется отношением отрезков на сторонах треугольника составов, которые они отсекают. Эти уравнения могут быть полезны для планирования исследования полей кристаллизации с меньшей затратой труда. Так, по-видимому, достаточно экспериментально подтвердить согласие между экспериментальными и расчетными данными для одной изотермы-изобары, чтобы остальные построить по данным о бинарных системах. [42]

Иллюстрация метода, предложенного в работе.| Одна из термодинамических закономерностей диаграмм жидкость - идеальный. [43]

УЭКСП - Урасч) которые не должны превышать 1 % ( мол. Для качественной проверки данных о равновесии жидкость - пар в тройных системах могут быть полезны некоторые общетермодинамические положения, вытекающие из условий равновесия и устойчивости, и не связанные непосредственно с уравнением Гиббса-Дюгема. Эти положения удобны для контроля правильности построения диаграммы равновесия жидкость - пар в тройной системе. Например, показано, что если из вершины треугольника концентраций провести секущую, касательную к изотермо-изобаре, построенной в переменных состава пара, то пар, отвечающий точке касания, должен находиться в равновесии с раствором, в котором концентрация компонента ( отвечающего вершине, из которой проведена секущая) будет той же, что и в паре. Эта закономерность иллюстрируется схематически рис. VI. В точке v секущая касается изотермы-изобары пара, соответствующая нода жидкость - пар параллельна стороне I - III; в точках v и / содержание второго компонента в растворе и равновесном паре одинаково. При выводе этого положения принимается единственное допущение - подчинение паровой фазы законам идеальных газов. [44]

Страницы: 1 2 3