Cтраница 2
Хотя комплексные соединения большинства катионов с комплексоном устойчивы в относительно кислых растворах и начинают заметно диссоциировать при рН около 3 - 4, до сих пор для титрования в кислой области рН не имеется в достаточном количестве пригодных комплексометрических индикаторов. В кислых растворах комплексы металлов с обычно применяемыми в аналитической химии индикаторами в значительной степени диссоциированы ил и вообще не образуются, поэтому установление конца титрования при помощи этих индикаторов совершенно невозможно. [16]
Иногда восстановление ведут, защищая восстанавливаемый раствор углекислым газом. Применение индикаторов для определения конца восстановления, ( сафранина, нейтрального красного, п-этоксихризоидина) удобно тем, что оно дает возможность определять не только момент окончания восстановления, но и позволяет избежать больших избытков хрома ( II), вводимых для гарантии полного восстановления без применения индикатора, что позволяет получать менее окрашенные растворы и тем самым облегчает установление конца титрования восстановленного раствора. [17]
Иногда восстановление ведут, защищая восстанавливаемый раствор углекислым газом. Применение индикаторов для определения конца восстановления, ( сафранина, нейтрального красного, гс-этоксихризоидина) удобно тем, что оно дает возможность определять не только момент окончания восстановления, но и позволяет избежать больших избытков хрома ( II), вводимых для гарантии полного восстановления без применения индикатора, что позволяет получать менее окрашенные растворы и тем самым облегчает установление конца титрования восстановленного раствора. [18]
Фишера изменяется из коричневой в слабо-желтую. Конечную точку титрования определяют по появлению коричневого окрашивания, обусловленного окраской раствора титранта. Более точным является потенциометрическое установление конца титрования. [19]
На устойчивость внутрикомплексных соединений трилона Б заметно влияют другие электролиты. Так, устойчивость образуемых внутрикомплексных соединений обычно падает в присутствии очень больших концентраций нейтральных солей и при изменении рН раствора. Это может зачастую неблагоприятно сказываться на ходе титрования и затруднять установление конца титрования. Органические растворители и температура в общем мало влияют на устойчивость комплексов. [20]
Адсорбционные индикаторы представляют собой органические соединения, являющиеся - слабыми электролитами. Ионы этих индикаторов, адсорбируясь на поверхности заряженных коллоидных частиц выпадающих при титровании осадков, / вызывают изменение цвета поверхности выделяющегося осадка вследствие происходящей деформации их молекул. Сли подобное изменение цвета происходит в эквивалентной точке, можно использовать адсорбционные индикаторы для установления конца титрования. [21]
При титровании кислот в окрашенных растворах, например в вине или пиве, момент изменения цвета индикатора не может быть замечен достаточно точно, и поэтому конец титрования обычно устанавливают при помощи капельной пробы на лакмусовую бумажку. Наиболее целесообразно пользоваться бумажкой, окрашенной в переходный фиолетовый цвет ( азолит-миновой), указывающей как кислую, так и щелочную реакцию. Однако такой прием установления конца титрования менее точен, чем применение внутреннего индикатора. Поэтому при титровании растворов, в которых хотя и плохо заметен переход окраски индикатора, но окраска не слишком сильна, рекомендуется пользоваться в качестве индикатора тимолфталеином, где переход от желтого к синему более отчетлив. Вполне по заслугам оценен смешанный индикатор, составленный из 2 частей 0 1-процентного раствора фенолфталеина в 50-процентном спирте и 1 части 0 1-процентного раствора а-нафтолфталеина также в 50-процентном спирте. В кислой среде этот индикатор окрашен в сла-бый красный цвет, изменяющийся в щелочной среде в фиолетовый через промежуточный зеленый. [22]