Установление - химическое равновесие
Cтраница 1
Установление химического равновесия связано с обратимым характером всех химических реакций. Таким образом, химическое равновесие имеет подвижный характер. Положение химического равновесия, очевидно, не зависит от того, с какой стороны оно достигается. [1]
Установление химического равновесия между продуктами и реагентами часто бывает экономически невыгодно, так как это снижает выход, продукта. Тогда основная задача химика заключается в смещении равновесия в сторону реакции - производящей нужное вещество. Изменяя условия, в которых пребывает система, - концентрацию веществ, давление, температуру, можно изменять скорости прямой и обратной реакций. Тогда равновесие в системе нарушается и сдвигается в сторону той реакции, скорость которой стала больше. [2]
Установление химического равновесия между продуктами и реагентами часто бывает экономически невыгодно, так как это снижает выход продукта. Тогда основная задача химика заключается в смещении равновесия в сторону реакции, производящей нужное вещество. Изменяя условия, в которых пребывает система, - концентрацию веществ, давление, температуру, можно изменять скорости прямой и обратной реакций. Тогда равновесие в системе нарушается и сдвигается в сторону той реакции, скорость которой стала больше. [3]
Зачастую установление химического равновесия между продуктами и реагентами бывает экономически невыгодно, так как снижает выход продукта. Тогда основная задача химика заключается в смещении равновесия в сторону реакции, производящей нужное вещество. Изменяя условия, в которых пребывает система, - концентрацию веществ, давление, температуру, можно изменять скорости прямой и обратной реакций. Тогда равновесие в системе нарушается и сдвигается в сторону той реакции, скорость которой стала больше. [4]
Причиной установления химического равновесия является выравнивание скоростей прямой и обратной реакций, происходящее вследствие изменения концентраций реагирующих веществ. [5]
 |
К установлению химического равновесия А В в газовой фазе. [6] |
Процесс установления химического равновесия в системе реагирующих идеальных газов удобно пояснить на примере мономолекулярного превращения А В. Предположим, что сначала в систему было введено только вещество А. [7]
Причиной установления химического равновесия является выравнивание скоростей прямой и обратной реакций, происходящее вследствие изменения концентраций реагирующих веществ. [8]
При установлении химического равновесия свободная энтальпия соответствующей химической реакции становится равной нулю. Это равновесие наступает, когда между фазами достигается равновесное напряжение Гальвани. [9]
При установлении химического равновесия в системе согласно уравнению (70.4) ( dG) p T - О - Отсюда. [10]
При установлении химического равновесия х, / - намагниченность переносится от А и В и обратно. [11]
Если лимитирующей стадии предшествует установление химического равновесия, например, в специфических реакциях, катализируемых кислотами, то наблюдается не только первичный солевой эффект, но и вторичный эффект, связанный с влиянием солей на это равновесие. Его рассмотрение не вносит ничего нового по сравнению с материалом, изложенным в разд. [12]
Возникновение равновесной разности потенциалов по сути своей аналогично установлению химического равновесия. Изучение закономерностей возникновения и изменения равновесной разности потенциалов составляет предмет электрохимической термодинамики. К области кинетики электрохимических реакций относится выявление отдельных стадий процесса и определение их скорости. Наряду с рассмотрением равновесных потенциалов важное значение приобретает исследование перенапряжения, возникающего при протекании тока через фазовую границу, что в общем равнозначно исследованию скорости химических реакций. [13]
Обратимые реакции не доходят до конца и заканчиваются установлением химического равновесия. [14]
Обратимые реакции не доходят до конца и заканчиваются установлением химического равновесия. Следовательно, химическое равновесие можно определить как такое состояние системы реагирующих веществ, при котором скорости прямой и обратной реакций равны между собой. [15]
Страницы: 1 2 3 4