Cтраница 2
Обратимые реакции не доходят до конца и заканчиваются установлением химического равновесия. [16]
Обратимые реакции не доходят до конца и заканчиваются установлением химического равновесия. Например, в реакции синтеза аммиака ( см. § 10.4) равновесие наступает тогда, когда в единицу времени образуется столько же молекул аммиака, сколько их распадается на азот и водород. [17]
Обратимые реакции не доходят до конца и заканчиваются установлением химического равновесия. [18]
Обратимые реакции не доходят до конца и заканчиваются установлением химического равновесия. Например, в реакции синтеза аммиака ( § 10.4) равновесие наступает тогда, когда в единицу времени образуется столько же молекул аммиака, сколько их распадается на азот и водород. [19]
Рассмотрим вопрос о направлении самопроизвольного химического процесса и установлении химического равновесия. [20]
Нижний индекс равн указывает, что изменение температуры сопровождается установлением химического равновесия. Все прочие производные в уравнении ( VI. [21]
Смесь ( в термостате) выдерживают при определенной температуре до установления химического равновесия в системе. [22]
В связи с изменением числа молей во время реакций время установления химического равновесия определяется не только уровнем температур, но и давлением газа. При повышенных давлениях увеличивается температурный диапазон реакций и появляется область параллельного протекания двух реакций. [23]
Обратимые реакции не доходят до конца, но приводят к установлению химического равновесия, при котором в растворе присутствуют как исходные, так и образовавшиеся в результате реакции вещества. [24]
Но для понимания поведения незаторможенной системы оказалось очень полезным фиктивно затормозить установление химического равновесия. Тогда при низких давлениях ( фиктивно) заторможенная смесь двуокиси и четырех-окиси азота должна вести себя как смесь идеальных газов. Сопоставляя поведение фиктивно заторможенной системы с поведением незаторможенной системы, мы получаем сведения о химическом равновесии в последней системе ( при низких давлениях. [25]
Но для понимания поведения незаторможенной системы оказалось очень полезным фиктивно затормозить установление химического равновесия. Тогда при низких давлениях смесь двуокиси азота и четырехокиси азота должна вести себя как смесь идеальных газов. Если для суждения о поведении системы, изменения в которой фиктивно заторможены, мы должны создавать еще дополнительную гипотезу, то введение фиктивного торможения не приведет к безусловно верным выводам. При термодинамическом анализе поведения растворов часто злоупотребляют введением фиктивного торможения, не располагая вполне достоверными сведениями о поведении системы, изменения в которой фиктивно заторможены. [26]
Как известно из курса общей химии, обратимые реакции приводят к установлению химического равновесия, при котором в растворе присутствуют все вещества, кок исходные, так и образовавшиеся в результате реакции. [27]
Как известно из курса общей химии, обратимые реакции приводят к установлению химического равновесия, при котором в растворе присутствуют все вещества как исходные, так и образовавшиеся в результате реакции. [28]
Из курса общей химии известно, что обратимые реакции приводят к установлению химического равновесия, при котором в растворе присутствуют все вещества, как исходные, так и образовавшиеся при реакции. [29]
Как уже указано выше ( § 13 этой главы), при установлении химических равновесий устанавливаются и фазовые равновесия, т.е. гетерогенные равновесия в процессах перехода вещества из одной фазы в другую. Если между веществами, входящими в состав отдельных фаз гетерогенной системы, происходит обратимая химическая реакция, то равновесие должно устанавливаться на всех границах раздела между всеми фазами. Таким образом, в гетерогенных системах химические и фазовые равновесия совмещены. [30]