Cтраница 2
Последняя также характеризует устойчивость комплексных ионов. [16]
Чем больше константа устойчивости комплексного иона и чем меньше произведение растворимости получающегося соединения, тем легче разрушается комплекс. [17]
Она служит мерой устойчивости комплексного иона или тенденции к его образованию. [18]
Как легко понять, устойчивость комплексного иона зависит от прочности химической связи между комплексо-образователем и лигандами. При этом в зависимости от природы комплексообразователя и лигандов прочность связи может меняться в широких пределах. Соответственно и численные значения констант нестойкости могут быть как ничтожно малыми, так и сравнительно большими. [19]
Константы нестойкости иона характеризует устойчивость комплексного иона. [20]
Было установлено, что устойчивость комплексного иона зависит от числа атомов в цикле. [21]
Накопление количественных данных относительно устойчивости комплексных ионов актиния позволяет сравнивать поведение актиния и близких ему по химическим свойствам редкоземельных и трансурановых элементов в растворах комплексообразующих веществ. [22]
Что является количественной характеристикой устойчивости комплексных ионов. [23]
Комплексные соли, отличающиеся малой устойчивостью комплексного иона ( комплексный ион в водных растворах в значительной степени или почти полностью диссоциирует на образующие его компоненты), называют двойными солями. [24]
При помощи потенциометрии определяют константу устойчивости комплексного иона. [25]
Этот ряд характеризует до известной степени устойчивость комплексных ионов. [26]
Во многих случаях, однако, устойчивость комплексных ионов не безгранична и могут быть подобраны условия, при которых они в водных растворах в большей или меньшей степени диссоциируют. Одним из условий, вызывающих диссоциацию комплексных ионов, является разбавление водного раствора. При разбавлении раствора водой синяя окраска сменяется розовой. [27]
Методом Силлена устанавливаются состав и константы устойчивости комплексных ионов в растворе, но не их структура. Сопоставление данных, полученных при изучении равновесий и рентгенографических данных, позволяет в некоторых случаях установить известное соответствие между природой ионов в растворе и в кристалле. Разумеется, физико-химическое исследование условий образования многоядерных комплексов в растворах производится и в других лабораториях. Эти авторы установили условия, при которых цирконий существует в растворе в виде мономерного гидратированного иона Zr4, а также условия, при которых происходят гидролиз этого иона и полимеризация продуктов гидролиза. [28]
Повышение концентрации Н введением сильной кислоты уменьшает устойчивость комплексного иона и смещает положение суммарного равновесия влево. [29]
Некоторые из этих комплексов очень устойчивы; устойчивость ци-анидного комплексного иона серебра Ag ( CN) 2, например, настолько велика, что добавление иодид-иона не вызывает осаждения иодида серебра, хотя произведение растворимости иодида серебра очень мало. Ионы гексацианоферрата ( П) Ре ( СМ) Г, гексацианоферрата ( Ш) Fe ( CN) i - H гексацианокобальтата ( 1П) Co ( CN) - настолько устойчивы, что они почти не разрушаются под действием сильной кислоты. [30]