Cтраница 1
Устойчивость молекулы определяется совокупным влиянием электронных и стерических факторов. В случае М - алкилзамещенных 1 3-оксазолидинов стерическое напряжение незначительно, поэтому заместители в положениях 2 и 3 могут находиться как в цис -, так и в транс-ориентации по отношению друг к другу. Можно предположить, как равновероятные, конфигурации с цис - и транс-ориентацией этих заместителей. [1]
Устойчивость молекулы объясняется тем, что взаимное расположение атомов, которое устанавливается благодаря ядерно-электронному взаимодействию между ними, отвечает минимальной энергии системы. Если ядерно-электронное взаимодействие в данной системе атомов таково, что оно не может обеспечить минимум энергии ни при одном из возможных расположений ядер атомов, из данных атомов устойчивая система образоваться не может, они химически связываться не способны. [2]
Устойчивость молекул свидетельствует о том, что химические связи обусловлены силами взаимодействия, связывающими атомы в молекулах. Опыт показывает, что для того чтобы разъединить молекулу на составляющие ее атомы, необходимо совершить работу. Это означает, что образование молекулы должно сопровождаться выделением энергии. Энергия, которая выделяется при образовании молекулы, является мерой работы тех сил взаимодействия, которые соединяют атомы в молекулу. [3]
Устойчивость молекул уменьшается в ряду NH3 - PH3 - - AsH3 - SbH3 - BiH3; BiH3 медленно разлагается уже при обычной температуре. [4]
Устойчивость молекул указывает на то, что химические связи обусловлены силами взаимодействия ( 11.1.4.2), связывающими атомы в молекулах. [5]
Устойчивость молекул, в которых атомы связаны ионной связью, например хлористого натрия, обусловлена электростатическим взаимодействием положительно заряженного натрия и отрицательно заряженного хлора. [6]
Устойчивость молекулы бензола проявляется и в процессах радиолиза. В продуктах радиолиза конденсированных систем обнаружены асфальтены. [7]
Устойчивость молекулы растворенного вещества А зависит от окружающей среды. Среда включает молекулы растворителя и растворенных веществ, в том числе и вещества А. [8]
Устойчивость молекул водорастворимых эфиров целлюлозы к солям поливалентных металлов в общем случае увеличивается по мере уменьшения степени замещения водорода в неионогенных гидроксильных группах на другие радикалы. [9]
Оценка устойчивости молекулы сводится к определению энергетического баланса, составляемого из энергий всех связывающих и разрыхляющих электронов. Ориентировочно можно считать, что один разрыхляющий электрон сводит на нет действие одного связывающего электрона. Можно условно считать, что одинарная связь соответствует наличию в молекуле двух связывающих электронов, действие которых не уничтожено наличием разрыхляющих электронов. [10]
Оценка устойчивости молекулы сводится к определению энергетического баланса всех связывающих и разрыхляющих электронов. Ориентировочно можно считать, что один разрыхляющий электрон сводит на нет действие одного связывающего электрона. Можно условно считать, что образованию одинарной связи соответствует наличие в молекуле двух связывающих электронов, действие которых не уничтожено наличием разрыхляющих электронов. [11]
Оценка устойчивости молекулы сводится к определению энергетического баланса всех связывающих и разрыхляющих электронов. Ориентировочно можно считать, что один - разрыхляющий электрон сводит на нет действие одного связывающего электрона. Можно условно считать, что образованию одинарной связи соответствует наличие в молекуле двух связывающих электронов, действие которых не уничтожено наличием разрыхляющих электронов. [12]
Зависимость устойчивости молекул феназа - ( а), фенокса - ( б) и февтиасвлинов ( в) к электронному удару от природы заместителей R и R у атома кремния. [13]
Она характеризует устойчивость молекулы. Энергии диссоциации у них близки 431 и 423 кДж / моль. Константы же ke очень отличаются: 5 70 и 0 85 Н / см соответственно. Имеются эмпирические соотношения между De и ke, но связь между ними теоретическим путем пока не установлена. [14]
Она характеризует устойчивость молекулы. Насколько ke и DQ разные характеристики, можно судить, сравнив молекулы На и К. Энергии диссоциации у них близки 431 и 423 кДж / моль. Константы же ke очень отличаются: 5 70 и 0 85 Н / см соответственно. Имеются эмпирические соотношения между De и ke, но связь между ними теоретическим путем пока не установлена. [15]