Устойчивость - молекула
Cтраница 3
Формулы Фишера не учитывают конформационной устойчивости молекул. Ясно, что в структуре реальных молекул а - г будут преобладать конформеры с: трансоидным расположением наиболее объемных заместителей СООН. По этой причине эритро-форма характеризуется трансоидным расположением трех пар заместителей. [31]
Формулы Фишера не учитывают конформациомной устойчивости молекул. [32]
Формулы Фишера не учитывают конформациомной устойчивости молекул. Ясно, что в структуре реальных молекул а - г будут преобладать конформеры с трансоидным расположением наиболее объемных заместителей СООН. По этой причине эритро-формг характеризуется трансоидным расположением грех чар заместителей. [33]
Таким образом теория позволяет объяснить устойчивость молекул ( заполнены только связывающие и несвязывающие орбитали), их спектры и магнитные свойства. Теория молекулярных орбиталей описывает свойства и других электронодефицитных молекул. [34]
С ростом молекулярного веса возрастает устойчивость молекулы простого винилового эфира. [35]
Такая перестройка приводит к повышению устойчивости молекулы. Возникшие связи ( по энергии и длине) занимают промежуточное положение между двойными и ординарными связями. [36]
При нахождении электронов на различных МО устойчивость молекулы неодинакова. [37]
 |
Структура ионов ртути и молекул хлоридов ртути. Атомы ртути в ионе Hg и в молекулах хлоридов ртути удерживаются ковалентными связями. [38] |
С); легкость сублимации объясняется устойчивостью молекул этого соединения. [39]
Величина энергии активации определяется прочностью или устойчивостью молекул, вступающих в химический процесс. [40]
Согласно простейшим представлениям о химической связи, устойчивость молекулы определяется существованием в ней отдельных двухэлек-тронных связей, соединяющих между собой пары атомов. Однако для некоторых молекул результаты подобных расчетов значительно отклоняются от экспериментальных данных. Подлинная устойчивость таких молекул оказывается намного больше или, наоборот, меньше, чем предсказывают расчеты, основанные на представлениях простой теории локализованных связей. Появление подобных расхождений указывает, что в рассматриваемом случае простая модель локализованных связей неприменима. Молекулы с напряженной структурой могут оказаться менее устойчивыми, чем предсказывают термодинамические расчеты, а молекулы с делокализацией электронов - более устойчивыми. [41]
Возможно, что именно поляризационные взаимодействия обусловливают устойчивость квадрупольных молекул, простейшими представителями которых являются димеры щелочных галидов, например LijCb ( § 1 доп. Как видно из рис. XIII-67, к тому же типу могут быть отнесены В2Н6 ( XI § 1 доп. С этой точки зрения связь между положительными составляющими центральных ромбов ( Li, Н3В, СЬА1) осуществляется более ( Н -, а 14 7) или менее ( С1 -, а 3 5) сильно поляризованными их отрицательными составляющими. [42]
Возможно, что именно поляризационные взаимодействия обусловливают устойчивость квадрупольных молекул, простейшими представителями которых являются диме ры щелочных галидов, например LisCb ( § 1 Доп. Как видно из рис. XIII-68, к тому же типу могут быть отнесены В2Не ( XI § 1 доп. С этой точки зрения связь между положительными составляющими центральных ромбов ( Li, HjB, CljAl) осуществляется более ( Н -, а 14 7) или менее ( С1 -, а 3 5) сильно поляризованными их отрицательными составляющими. [43]
Из химических свойств прежде всего следует отметить устойчивость молекулы ферроцена, необычную для металлоорганических соединений: связь атома железа с циклопентадиенильными кольцами весьма прочна - ферроцен не изменяется при нагревании с 10-процентным раствором едкого натра или с концентрированной соляной кислотой. Лишь нагревание в автоклаве в водном суспензе при 350 С или гидрирование при 200 am и 300 - 340 С разрушает ферроцен. [44]
Из химических свойств прежде всего следует отметить устойчивость молекулы ферроцена, необычную для металлоорганических соединений: связь атома железа с циклопентадиенильными кольцами весьма прочна - ферроцен не изменяется при нагревании с 10 % - ным раствором едкого натра или с концентрированной соляной кислотой. Лишь нагревание в автоклаве в водном суспензе при 350 С или гидрирование при 107 Па и 300 - 400 С разрушает ферроцен. [45]
Страницы: 1 2 3 4