Устойчивость - галогенид
Cтраница 1
Устойчивость галогенидов по отношению к кислороду п парам воды уменьшается от фторидов к подидам и от галогонп-дов щелочных и щелочноземельных металлов к галогенидам тяжелых металлов. [1]
Устойчивость галогенидов по отношению к кислороду и парам воды уменьшается от фторидов к иодидам и от галогенидов щелочных и щелочноземельных металлов к галоге-нидам тяжелых металлов. [2]
Устойчивость галогенидов в высших степенях окисления невелика. Многие из них легко возгоняются в вакууме при повышенных температурах, гидролизуются водой, диспропорционируют. [3]
Устойчивость галогенидов уменьшается в ряду F С1 Вг I. Соединения указанных металлов с галогенами представляют собой окрашенные твердые вещества, гигроскопичные, чувствительные к влаге и кислороду; растворяются в спирте и других органических растворителях. [4]
Устойчивость галогенидов фосфора ( У) уменьшается с атомным радиусом галогена. [5]
Чем объяснить, что устойчивость галогенидов марганца понижается по мере увеличения его степени окисления. Сравнить: Мп ( II) - известны и устойчивы все галогениды типа МпГ2; Мп ( III) - получен только МпР3, который легко разлагается при нагревании; Мп ( IV) - получены МпР4 ( исключительно реакционноспо-собен) и MnCU ( разлагается уже при - 10 С); Мп ( V, VI, VII) - галогениды неизвестны. [6]
В табл. 6 приведены данные по устойчивости галогенидов никеля. [7]
В табл. 12 приведены произведения растворимости и константы устойчивости галогенидов серебра. [8]
Эти соединения сами по себе довольно устойчивы, однако водой уже при обычной температуре быстро разлагаются, что объясняется особенно большим сродством кремния к кислороду. В общем устойчивость галогенидов возрастает от иодида к фториду. [9]
Поскольку при переходе по периоду вправо энергетическое различие s - и / 7-орбиталей увеличивается, spsd - гибридпое состояние становится все менее устойчивым. Поэтому в данном ряду устойчивость галогенидов понижается. [10]
Они примерно в полтора раза меньше, чем у хлора, и вдвое меньше, чем у иода. Влияние размера атома на устойчивость высших галогенидов легко проследить на примере галоидных соединений молибдена. Очевидно, что чем меньше атом галогена, тем больше их разместится вокруг атома молибдена. [11]
Простейшие галогениды углерода СГ / 1, являющиеся также характеристическими соединениями, можно рассматривать как производные метана. В ряду от фторида к иодиду устойчивость галогенидов углерода уменьшается, а химическая активность их возрастает. В химическом отношении все тетрагалогениды похожи на ССЦ. Молекулы СГ4 неполярны и имеют форму тетраэдров. Наибольшее практическое значение имеет тетрахлорид углерода. [12]
Простейшие галогениды углерода СГ4, являющиеся также характеристическими соединениями, можно рассматривать как производные метана. В ряду от фторида к иодиду устойчивость галогенидов углерода уменьшается, а химическая активность их возрастает. Молекулы СГ4 неполярны и имеют форму тетраэдров. Наибольшее практическое значение имеет тетрахлорид углерода. [13]
 |
Галогениды урана. [14] |
С бромом и иодом уран образует только три-и тетрагалогениды. Вообще с увеличением порядкового номера галогена устойчивость галогенидов высших валентных состояний урана уменьшается. В табл. 3.32 приведены данные о кристаллических структурах, плотностях и энтальпиях образования известных хлоридов, бромидов и иодидов урана. [15]
Страницы: 1 2