Адсорбируемость - катион
Cтраница 1
 |
Адсорбция кислот на 1 е смолы из 100 мл их 0 1 М водных растворов. [1] |
Адсорбируемость катионов падает в такой последовательности: рубидий, калий, натрий, литий; анионов: иод, бром, хлор. Белковые смолы и аминосмолы оснований не адсорбируют. Из табл. 16 видно, что адсорбция оснований также возрастает с повышением молекулярной преломляющей способности. Так как молекулярная преломляющая способность аммиака не известна, следует учитывать его показатель преломления. [2]
 |
Влияние конечной расчетной концентрации НСО - в воде на рН изоэлек-трической точки продуктов гидролиза соли алюминия ( pHj. [3] |
Высокую адсорбируемость катионов водорода объясняют их небольшими размерами и сильной поляризующей способностью. [4]
Термин адсорбируемость катиона не является вполне строгим, та к как связывание ионов в ионите представляет процесс электростатического взаимодействия между ионами с различными зарядами и заряженными функциональными группами в ионите. Термин же адсорбция обычно применяли при рассмотрении связывания сорбентом дипольных молекул. [5]
При изучении величин сравнительной адсорбируемости катионов использованы метод разделения их из смеси и метод вытеснения одного иона другим. [6]
Практически это приводит к тому, что адсорбируемость катионов, например, на кремнеземе, содержащем ионы кальция, находится в линейной зависимости от потенциала ионизации атомов, количественно характеризующего основность. [7]
Из экспериментальных данных о строении двойного электрического слоя следует, что адсорбируемость катионов щелочных и щелочноземельных металлов на поверхности электрода несколько зависит от их радиуса. Поверхностное натяжение ртути в 1 N растворах хлоридов щелочных металлов и 0 5 N растворах хлоридов щелочноземельных металлов практически одинаково [4], и различия в емкости, рассчитанные из электрокапиллярных кривых, почти не выходят за пределы ошибок опыта. [8]
Рассматривая влияние природы катионов индифферентного электролита в неводных средах, необходимо принимать во внимание изменение адсорбируемости катионов в этих средах по сравнению с водными или водно-органическими растворами. [9]
Этот эффект увеличивается с повышением концентрации катиона, а при одинаковой концентрации - с ростом валентности и адсорбируемости катиона. Фрумкин [112] разделяет восстанавливающиеся анионы на две группы по действию на их волны прибавляемого электролита. [10]
Уменьшение абсолютной величины отрицательного - потенциала при переходе в ряду от солей Li к Cs, обусловленное повышением адсорбируемости катионов, позволяет объяснить часто наблюдаемое влияние природы этих катионов, находящихся в составе индифферентного электролита, на электрохимические процессы. [11]
Уменьшение абсолютной величины отрицательного % - потен-циала при переходе в ряду от солей Li к Cs, обусловленное повышением адсорбируемости катионов, позволяет объяснить часто наблюдаемое влияние природы этих катионов, находящихся в составе индифферентного электролита, на электрохимические процессы. [12]
Дамаскин и Николаева-Федорович [160] установили, что адсорбирующиеся на электроде катионы тетразамещенного аммония втягивают в двойной слой анионы ( например, галоидов), которые в свою очередь повышают адсорбируемость катионов. Та кое действие анионов возрастает при увеличении их поверхностной активности. Чюань-синь и Иофа [239] показали, что в присутствии ионов иода увеличивается адсорбция катионов тетрабутиламмо-ния, и такая совместная адсорбция ионов существенно влияет на кинетику разряда ионов водорода. [13]
Способность положительного иона ускорять проявление должна зависеть от его относительной адсорбируемое на галоидном серебре. Чем больше адсорбируемость катиона, тем больше должно быть вызываемое при этом ослабление отрицательного барьера. Мы сравнили результаты, полученные этим методом, со способностью тех же самых четвертичных солей ускорять проявление трехзарядным ионом гидрохинонмоносульфоната натрия. [14]
В [1 ] было показано, что в гликолевых растворах действительно наблюдается резкое увеличение адсорбируемости катионов. По результатам настоящей работы видно, что поверхностная активность анионов в гликолевых растворах, по сравнению с водными, резко уменьшается. Из сопоставления данных настоящей работы с данными работ, проведенных для других неводных растворителей, видно, что величина поверхностной активности анионов мало зависит от величины макроскопической диэлектрической постоянной растворителя ( D) и в основном определяется энергией их сольватации. Из растворов диметилформамида, ди-метилсульфоксида и сульфолана, наоборот, наблюдается сильная специфическая адсорбция анионов [3, 9], так как в этих апротонных растворителях они слабо сольватированы. D независимо от типа растворителя. Например, в гликолевых ( D37 7) и диметилформамидных ( D36 7) [3] растворах ряд адсорбционной активности анионов почти совпадает, несмотря на то, что гликоль является протонным, а диметилфор-мамид - апротонным растворителем. [15]
Страницы: 1 2