Cтраница 2
При изотопии в Е3 можно проследить, как может изменяться диаграмма зацепления. В случаях общего положения локальное изменение комбинаторной структуры может иметь один из трех видов. Это было доказано в 1932 г. немецким топологом К. Рейдемейстером [35], с тех пор эти три преобразования называются движениями Рейдемейстера. [16]
Обе изотопии совпадают на W. Кроме того, внешняя окружающая изотопия определена даже для пути, проходящего через точку 0, так что ее классы зависят только от концевой точки этого пути. [17]
Наличие изотопии было обнаружено также у кислорода, азота, углерода и водорода. [18]
Явление изотопии было открыто в 1909 г. при изучении природных радиоактивных элементов. Позднее, в результате разработки метода, дающего возможность определять массы отдельных видов атомов ( метод масс-спектрографий), явление изотопии было открыто ( Астон, 1920 г.) и у природных соединений нерадиоактивных элементов. [19]
Влияние изотопии должно было бы наблюдаться в колебательном спектре комбинационного рассеяния так же, как и в других видах колебательного спектра. [20]
Влияние изотопии на молекулярные спектры двухатомных молекул изучено гораздо лучше, чем ее влияние на атомные спектры. Кроме того, изотопные смещения в молекулярных спектрах обычно значительно больше по величине, чем в атомных, что позволяет, как правило, пользоваться спектральными приборами с относительно малой разрешающей способностью. [21]
Явление изотопии было открыто в 1909 г. при изучении природных радиоактивных элементов. Позднее, в результате разработки метода, дающего возможность определять массы отдельных видов атомов ( метод масс-спектрографий), явление изотопии было открыто ( Астон, 1920 г.) - и у природных соединений нерадиоактивных элементов. [22]
Явление изотопии бы - ло открыто в 1909 г. при изучении природных радиоактивных элементов. [23]
Влияние изотопии на спектры связано главным образом с различием в массах изотопных ядер. Это вызывает смещения как в атомных, так и в молекулярных спектрах. Кроме того, различия в спинах ядер могут дать изменения в тонком строении спектров. Наконец, если в сложной молекуле лишь часть атомов некоторого элемента заменена его изотопом, то могут возникнуть значительные нарушения симметрии, которые снимают вырождение некоторых энергетических уровней и запрет некоторых переходов. Это дает расщепление, а также появление новых линий и полос в колебательных структурах инфракрасных спектров и спектров комбинационного рассеяния. [24]
Понятие изотопии служит примером, как отживают, казалось бы твердо установленные классификационные признаки. [25]
Явление изотопии было открыто в 1909 г. при изучении природных радиоактивных элем-ентов. [26]
Существование изотопии дает частичное объяснение тем случаям неправильного расположения элементов по атомному весу ( Аг и К, Со и №, Те и I, Th и Ра), которые оставались ранее непонятными. При наличии изотопии у обоих элементов каждой пары ( или хотя бы одного из них) решающее влияние на величину среднего атомного веса оказывает относительное содержание отдельных изотопов. Рассмотрим в качестве примера случай аргона ( ат. В первом случае резко преобладает более тяжелый изотоп, во втором - более легкий. Поэтому аргон и имеет больший средний атомный вес, чем калий. [27]
Существование изотопии дает частичное объяснение тем случаям неправильного расположения элементов по атомному весу ( Аг и К, Со и Ni, Те и I, Th и Ра), которые оставались ранее непонятными. При наличии изотопии у обоих элементов каждой пары ( или хотя бы одного из них) решающее влияние на величину среднего атомного веса оказывает относительное содержание отдельных изотопов. Рассмотрим в качестве примера случай аргона ( ат. [28]
Наличие изотопии было обнаружено также у кислорода, азота, углерода и водорода. [29]
Существование изотопии дает частичное объяснение тем случаям неправильного расположения элементов по атомной массе ( Аг и К, Со и Ni, Те и I, Th и Ра), которые оставались ранее непонятными. [30]