Сравнительно большая устойчивость

Cтраница 2

Для восстановления Fe ( III) до Fe ( II) обычно используют гидро-ксиламин хлоргидрат или аскорбиновую кислоту. Комплексное соединение железа ( II) с 1 10-фенатролином состава [ FePh3P отличается сравнительно большой устойчивостью, lg РЗ 21 3; 21 5; оно получило название ферроина. [16]

Значительное количество новых продуктов из нитропроизвод-ных трихлорбензола может быть получено также в результате замещения атомов хлора, обладающих повышенной подвижностью благодаря активирующему влиянию нитрогруппы. При действии на трихлординитробензол различных щелочных агентов замещаются два атома хлора, третий атом проявляет сравнительно большую устойчивость и, как правило, сохраняет свою связь с бензольным ядром достаточно прочно. Несомненно, что атом хлора в положении 4, как находящийся непосредственно между нитрогруп-пами, подвергается замещению в первую очередь. [17]

Для восстановления Fe ( III) до Fe ( II) обычно используют гидро-ксиламин хлоргидрат или аскорбиновую кислоту. Комплексное соединение железа ( II) с 1 10-фенатролином состава [ FePh3 ] 2 отличается сравнительно большой устойчивостью, lg ( 33 21 3; 21 5; оно получило название ферроина. [18]

Глобулы полиметакрило вой кислоты. [19]

Подобные глобулярные формы нередко появляются в разбавленных растворах, когда макромолекулы находятся на сравнительно большом расстоянии друг от друга, если внутримолекулярное взаимодействие между отдельными участками цепи преобладает над межмолекулярным. С возрастанием концентрации исходного раствора глобулы сближаются и даже соединяются между собой, но при этом сохраняют свою самостоятельность без взаимного проникновения друг в друга, что свидетельствует о сравнительно большой устойчивости их. [20]

Они утверждают далее, что дисперсионные взаимодействия с растворителем будут сильнее в спирте, чем в воде, так как атомы растворителя будут эффективнее взаимодействовать с растворенным веществом, если они связаны в единую молекулу ковалентными связями, чем атомы молекул воды, в которой пространство, окружающее растворенную молекулу, в основном представляет собой пустоты между молекулами растворителя. Такая стабилизация пикрата в этаноле должна вносить вклад в наблюдаемое возрастание относительной силы пикриновой кислоты в этом растворителе. Аналогично сравнительно большая устойчивость ионных пар пикрата триме-тиламмония, чем пикрата аммония, может быть объяснена дисперсионными взаимодействиями с алкильными группами триметиламмония, причем вычисленная энергия этих взаимодействий удовлетворительно объясняет наблюдающееся различие; этот эффект, возможно, является одним из факторов, приводящих к изменению основности аминов при введении алкильных заместителей. [21]

Сталь 30 ( 0 29V С. Нагрев 1000 ( А. А. Попов. [22]

Методика и аппаратура для подобных экспериментов мало разработаны. Исследования обычно проводятся с использованием обычных оптических или рычажных дилатометров, которые не приспособлены для изучения быстро протекающих процессов, происходящих при больших скоростях охлаждения. Поэтому такому изучению могут подвергаться только стали, обладающие сравнительно большой устойчивостью переохлажденного аустенита и позволяющие применять сравнительно небольшие скорости охлаждения. Для изучения же превращений малоустойчивого аустенита требуется применение специальной аппаратуры, которая еще не нашла широкого распространения в практике лабораторной работы. [23]

Как и все органические соединения, углеводороды устойчивы только при сравнительно низких температурах. При продолжительном нагревании до достаточно высоких температур они распадаются на углерод и водород. Давно известно, что такое превращение происходит не сразу, а через ряд промежуточных реакций, в результате которых образуются другие углеводороды со сравнительно большей устойчивостью при повышенных температурах. Таким образом, термическое разложение может служить источником новых углеводородов, и оно лежит в основе важных технических процессов. [24]

Как и все органические соединения, углеводороды устойчивы только при сравнительно низких температурах. При продолжительном нагревании до достаточно высоких температур они распадаются на углерод и водород. Давно известно, что такое превращение происходит не сразу, а через ряд промежуточных реакций, в результате которых образуются другие углеводороды со сравнительно большей устойчивостью при повышенных температурах. Таким образом, термическое разложение может служить источником новых углеводородов и оно лежит в основе важных технических процессов. [25]

Если внезапно прекратить течение выливающейся из бутылки жидкости, разрезав поток на некотором расстоянии ниже горлышка на две части, то верхняя часть быстро вернется в бутылку. Опустим в сосуд с вязкоупругой жидкостью, например тяжелой нефтью, палочку и, затем поднимем ее вверх. За концом палочки потянется нить жидкости, которая обладает сравнительно большой устойчивостью. Если обрезать нить жидкости, то верхняя часть нити начинает совершать колебания в вертикальной плоскости. [26]

Адсорбция в поверхностном слое сопровождается увеличением его вязкости. Это объясняется тем, что погруженные в растворитель активные концы молекул адсорбированного вещества притягивают к себе молекулы растворителя, концентрируя молекулы жидкости около себя. Увеличение вязкости поверхностной пленки приводит к повышению ее прочности. Так, например, вязкость тонких пленок мыльной воды значительно больше вязкости чистой воды, благодаря чему эти пленки обладают сравнительно большой устойчивостью. Мыльные пузыри могут скользить один вдоль другого, не сливаясь. Этим объясняется также устойчивость пены. [27]

Эти взаимоотношения дали Щода и Баху 33 основание предположить, что фенолаза состоит из двух частей, из которых одна функционирует, как легкоокисляемое вещество, присоединяющее к себе молекулярный кислород с образованием перекиси, другая же функционирует, как пероксидаза, ускоряющая окислительное действие образовавшейся перекиси. И действительно, дробным осаждением посредством спирта им удалось разложить фенолазу из грибов на две части, которые в отдельности оказывали чрезвычайно слабое окислительное действие, вместе же обнаруживали все свойства фенолазы. Шода и Бах назвали оксигеназой ту часть фенолазы, которая соединяется с кислородом, образуя перекись, и оставили название пероксидазы за другой частью, которая ускоряет действие образовавшейся перекиси. В большинстве случаев оксигеназа, как тело легко окисляемое, а потому неустойчивое, более или менее быстро разрушается, тогда как пероксидаза отличается сравнительно большой устойчивостью. Этим объясняется тот факт, что в животном и растительном организме находят больше пероксидазы, чем оксигеназы. В некоторых случаях оксигеназа совсем отсутствует, пероксидаза же остается, и тогда недостающую оксигеназу можно заменить перекисью водорода или органической перекисью; получается такой же результат, как с нормальной фенолазой. Однако встречаются также и довольно устойчивые оксигеназы, особенно в грибах. Из некоторых грибов ( Lactarius vellereus, Russula delica) извлекается и полная фенолаза ( оксигеназа - j - пероксидаза), которую с успехом можно подвергнуть основательной очистке. [28]

Молекулы газа представляют собой сложные системы движущихся электрических зарядов. Вокруг этих ядер по определенным устойчивым орбитам движутся легкие отрицательно заряженные частицы - электроны. Атомы и молекулы представляют собой весьма устойчивые и трудно деформируемые системы. Переход атома из одного возможного состояния в другое связан со сравнительно большим изменением его энергии. Это и приводит к сравнительно большой устойчивости атомов и молекул. Ниже мы увидим, что атомы, например, в известном смысле тверже стальных шаров. При столкновении двух стальных шаров, движущихся друг другу навстречу со скоростями 500 м / сек, они будут разбиты, в то время как атомы, сталкиваясь с большими скоростями, не претерпевают никаких изменений в своей структуре. [29]

Молекулы газа представляют собой сложные системы движущихся электрических зарядов. Вокруг этих ядер по определенным устойчивым орбитам движутся легкие отрицательно заряженные частицы - электроны. Атомы и молекулы представляют собой весьма устойчивые и трудно деформируемые системы. Переход атома из одного возможного состояния в другое связан со сравнительно большим изменением его энергии. Это и приводит к сравнительно большой устойчивости атомов и молекул. Ниже мы увидим, что атомы, например, в известном смысле тверже стальных Шаров. При столкновении двух стальных шаров, движущихся Друг другу навстречу со скоростями 500 м / с, они будут разбиты, а то время как атомы, сталкиваясь с большими скоростями, не Претерпевают никаких изменений в своей структуре. [30]

Страницы: 1 2 3