Валентные возможности - атом - Большая Энциклопедия Нефти и Газа, статья, страница 1
Оптимизм - это когда не моешь посуду вечером, надеясь, что утром на это будет больше охоты. Законы Мерфи (еще...)

Валентные возможности - атом

Cтраница 1


Валентные возможности атома ( такое понятие употребляется теперь) определяются, как это отмечалось неоднократно, числом неспаренных электронов. В процессе образования химических соединений эти возможности могут быть использованы полностью или не реализованы, но могут быть и превзойдены. Если это число, полученное из формулы соединения, не превышает номера группы, то говорят о степени окисления. Повышение оказывается возможным тогда, когда в атоме существуют вакантные орбитали, а затрата на этот переход электронов из нормального в возбужденное состояние компенсируется энергией образования химического соединения.  [1]

Валентные возможности атома ( такое понятие употребляется теперь) определяются числом неспаренных электронов. В процессе образования химических соединений эти возможности могут быть использованы полностью или не реализованы, но могут быть и превзойдены. Повышение числа неспаренных электронов оказывается возможным тогда, когда в ато1ме существуют вакантные орбитали, а затрата энергии на переход электронов из нормального в возбужденное состояние компенсируется энергией образования химического соединения.  [2]

Валентные возможности атомов определяются не только числом неспаренных электронов, но и числом неподеленных электронных пар, способных переходить на свободные ор-битали атомов другого элемента.  [3]

Поскольку валентные возможности атомов ограничены, важнейшим свойством ковалентной связи является насыщаемость химических сил сродства.  [4]

Поскольку валентные возможности атомов ограничены, важнейшее свойство ковалентной связи - насыщаемость химических сил сродства.  [5]

Охарактеризовать валентные возможности атомов элементов II периода и максимальное число связей, которое они могут образовывать.  [6]

Таким образом, валентные возможности атомов определяются числом валентных орбиталей; зтим объясняется насыщаемость химической связи.  [7]

8 Возникновение донорно-акцепторной связи при образовании катиона аммония. [8]

Донорно-акцепторный механизм расширяет валентные возможности атомов. Так, кислород в соединении СО ( рис. 5 - 3) трехковален-тен. Следовательно, в общем случае можно сказать, что валентность элемента определяется числом орбиталей, используемых при образовании химической связи.  [9]

Получается, что валентные возможности атомов углерода в бутадиене использованы в разной степени.  [10]

За счет донорно-акцепторного механизма увеличиваются валентные возможности атомов. В соединениях NH3 и BF3 азот и бор трехвалентны, в соединении H3NBF3 азот и бор четырехвалентны. Таким образом, валентность атомов зависит не только от количества неспаренных электронов, но и от наличия вакантных орбиталей и неподеленных электронных пар. Из общего количества электронных пар в образовании связи обычно участвует не больше одной.  [11]

Только с учетом этого можно рассматривать все валентные возможности атома, учитываемые в теории валентности и проявляющиеся в реакциях окисления - восстановления при образовании различных соединений.  [12]

Алканы являются насыщенными углеводородами, поскольку все валентные возможности атомов углерода полностью использованы на образование связей с атомами водорода и кислорода.  [13]

Алканы являются насыщенными углеводородами, поскольку все валентные возможности атомов углерода полностью испольчо-ван: 1 un образование связей с атомами водорода и углерода.  [14]

Алканы являются насыщенными углеводородами, поскольку все валентные возможности атомов углерода полностью использованы на образование связей с атомами водорода и углерода.  [15]



Страницы:      1    2