Cтраница 1
Валентные возможности атома ( такое понятие употребляется теперь) определяются, как это отмечалось неоднократно, числом неспаренных электронов. В процессе образования химических соединений эти возможности могут быть использованы полностью или не реализованы, но могут быть и превзойдены. Если это число, полученное из формулы соединения, не превышает номера группы, то говорят о степени окисления. Повышение оказывается возможным тогда, когда в атоме существуют вакантные орбитали, а затрата на этот переход электронов из нормального в возбужденное состояние компенсируется энергией образования химического соединения. [1]
Валентные возможности атома ( такое понятие употребляется теперь) определяются числом неспаренных электронов. В процессе образования химических соединений эти возможности могут быть использованы полностью или не реализованы, но могут быть и превзойдены. Повышение числа неспаренных электронов оказывается возможным тогда, когда в ато1ме существуют вакантные орбитали, а затрата энергии на переход электронов из нормального в возбужденное состояние компенсируется энергией образования химического соединения. [2]
Валентные возможности атомов определяются не только числом неспаренных электронов, но и числом неподеленных электронных пар, способных переходить на свободные ор-битали атомов другого элемента. [3]
Поскольку валентные возможности атомов ограничены, важнейшим свойством ковалентной связи является насыщаемость химических сил сродства. [4]
Поскольку валентные возможности атомов ограничены, важнейшее свойство ковалентной связи - насыщаемость химических сил сродства. [5]
Охарактеризовать валентные возможности атомов элементов II периода и максимальное число связей, которое они могут образовывать. [6]
Таким образом, валентные возможности атомов определяются числом валентных орбиталей; зтим объясняется насыщаемость химической связи. [7]
Возникновение донорно-акцепторной связи при образовании катиона аммония. [8] |
Донорно-акцепторный механизм расширяет валентные возможности атомов. Так, кислород в соединении СО ( рис. 5 - 3) трехковален-тен. Следовательно, в общем случае можно сказать, что валентность элемента определяется числом орбиталей, используемых при образовании химической связи. [9]
Получается, что валентные возможности атомов углерода в бутадиене использованы в разной степени. [10]
За счет донорно-акцепторного механизма увеличиваются валентные возможности атомов. В соединениях NH3 и BF3 азот и бор трехвалентны, в соединении H3NBF3 азот и бор четырехвалентны. Таким образом, валентность атомов зависит не только от количества неспаренных электронов, но и от наличия вакантных орбиталей и неподеленных электронных пар. Из общего количества электронных пар в образовании связи обычно участвует не больше одной. [11]
Только с учетом этого можно рассматривать все валентные возможности атома, учитываемые в теории валентности и проявляющиеся в реакциях окисления - восстановления при образовании различных соединений. [12]
Алканы являются насыщенными углеводородами, поскольку все валентные возможности атомов углерода полностью использованы на образование связей с атомами водорода и кислорода. [13]
Алканы являются насыщенными углеводородами, поскольку все валентные возможности атомов углерода полностью испольчо-ван: 1 un образование связей с атомами водорода и углерода. [14]
Алканы являются насыщенными углеводородами, поскольку все валентные возможности атомов углерода полностью использованы на образование связей с атомами водорода и углерода. [15]