Cтраница 2
Как следует из названия ( насыщенные) - все валентные возможности атомов углерода ( четыре связи) полностью использованы на образе вание связей с атомами водорода и углерода. [16]
Имея в виду два механизма образования ковалентной связи, рассмотрим валентные возможности атомов бора, углерода и азота. [17]
Имея в виду два механизма образования ковалентной связи, рассмотрим валентные возможности атомов элементов 2-го периода бора, углерода и азота. [18]
Зр-электронов ( рис. 3.14), распределение электронов в атомах усложняется, валентные возможности атомов элементов расширяются. Обращает на себя внимание ( рис. 3.14), что с увеличением заряда ядра атомов в пределах периода происходит сравнительно более значительное снижение энергии d - и особенно / - электронов. Энергия Sd-орбиталей у атомов железа, кобальта и никеля уже ниже 4s - op6n - талей; с дальнейшим ростом Z этот разрыв увеличивается. Энергия 4s -, 4 / j -, 4d - и 4 / - орбиталей продолжает сближаться. Энергия ls - орбитали, как наиболее низкая, на рис. 3.14 не показана. [19]
Подобно хлористому водороду, хлористый натрий должен, казалось бы, образовывать молекулярные кристаллы, поскольку валентные возможности атомов в обеих молекулах - НС1 и NaCl - полностью исчерпаны. Однако здесь появляется качественное различие между ковалентной связью в молекуле HCI и связью, которую мы привыкли называть ионной, в молекуле NaCl. [20]
Валентные возможности элементов, Имея в виду оба описанные выше механизма образования - ковалентной связи, рассмотрим валентные возможности атомов бора, углерода и азота. [21]
Для строения атомов электронно-избыточных элементов, расположенных в конце периодов в периодической системе, характерно наличие пар электронов на валентных АО. Спаривание электронов снижает валентные возможности атомов. [22]
В примерах с литием и свинцом на первый план выступает роль не столько валентных электронов, сколько атомного остова. Способность атомов вступать в соединения с другими и тем самым проявлять химическую активность разного типа определяется, таким образом, составом и строением: 1) атомного остова ( ядро невалентные электроны); 2) валентной зоны; 3) вакантных орбиталей. Только с учетом этого можно рассматривать все валентные возможности атома, учитываемые в теории валентности и проявляющиеся в реакциях окисления-восстановления, при образовании различных соединений. [23]
Напомним, что в органических макромолекулах цепочечный атом углерода обычно имеет четыре соседа. Опыт показывает, что эти углы довольно жесткие. Такая жесткость может быть понята, если учесть, что валентные возможности атома углерода уже полностью исчерпаны, поэтому затрата энергии на статическую деформацию углов не может быть скомпенсирована. [24]
В рассматриваемом соединении одновалентная группа СН3 с одним неспаренным электроном дает связь с двумя атомами алюминия. При этом образуется трехцентровая орбита, где два электрона вращаются в поле трех ядер. Эта особенность алюминия, бериллия и некоторых других элементов связана с тем, что валентные возможности атомов обусловлены не только числом неспаренных электронов, которые атом может предоставить для образования химических связей, но и наличием у него незаполненных орбит. Так, атом алюминия может дать для связей только три электрона, но способен предоставить при этом четыре орбиты. Поэтому, несмотря на дефицит электронов, образование трехцент-ровых орбит обеспечивает достаточную устойчивость мостиковых соединений. [25]