Адсорбция - неэлектролит
Cтраница 1
Адсорбция неэлектролитов состоит в распределении их между внешним раствором и жидкостью в порах ионита. При распределении имеет значение поперечная связанность матрицы ионита, так как это определяет возможность проникновения в фазу ионита молекул неэлектролита, имеющих различные размеры. [1]
Адсорбция неэлектролитов и слабых электролитов на границе - раздела т-ж носит молекулярный характер и подчиняется уравнению Гиббса. Если растворенное вещество ( адсорбтив) адсорбируется в большем количестве, чем растворитель, то адсорбция его положительна. При большей адсорбции растворителя адсорбция отрицательна. Поэтому изотерма адсорбции из растворов кажущаяся. Для адсорбции из растворов установлен ряд закономерностей. Адсорбция органических веществ одного и того же гомологического ряда подчиняется правилу Трау-бе. [2]
Адсорбцию неэлектролитов на поверхности твердое тело - раствор рассматривают, исходя из двух физических моделей. В первой модели предполагается, что адсорбция по существу ограничена монослоем, непосредственно прилегающим к поверхности, а последующие слои фактически представляют собой раствор в объеме. Силы воздействия между твердым телом и растворенным веществом быстро ослабевают по мере увеличения расстояния. Вторая модель предполагает, что адсорбция связана с довольно толстым ( до 100 мкм) полимолекулярным слоем, находящимся в медленно спадающем потенциальном поле поверхности твердого тела. Справедливость обеих моделей подтверждена экспериментально. [3]
При адсорбции неэлектролитов, легко подвергающихся гидролизу в щелочной среде, таких, как хлораль, динитрохлорбензол и другие, щелочная пропитка углей приводит к образованию в их порах ионов продуктов реакции ( формиата, динитрофенолята), которые затем могут быть вымыты из угля водой. [4]
Механизм адсорбции неэлектролитов интерпретируют по форме изотермы адсорбции. При этом возможны два варианта. Интерпретация с позиций теории Поляни основана на действии адсорбционного потенциала со стороны твердой фазы. При этом адсорбция рассматривается как своего рода осаждение из раствора адсорбата под действием адсорбционного потенциала. [5]
Существует значительное различие между адсорбцией неэлектролитов ( а также слабых электролитов) и сильных электролитов. [6]
Обменная адсорбция протекает медленнее, чем адсорбция неэлектролитов. Она является процессом обратимым и может сопровождаться изменением рН среды. На процесс обменной адсорбции существенное влияние оказывает характер адсорбента. Адсорбенты могут быть естественные и искусственные с большой наружной ( непористые) или внутренней ( пористые) поверхностью. [7]
 |
Адсорбция бензаурина углем из водного раствора при различных рН. [8] |
Изменение рН среды не оказывает влияния на адсорбцию неэлектролитов. [9]
Адсорбция слабых электролитов не обнаруживает особых отличий по сравнению с адсорбцией неэлектролитов - в обоих случаях растворенное вещество адсорбируется в виде молекул. Поэтому такой процесс называется молекулярной адсорбцией. [10]
При рассмотрении адсорбции из раствора на твердом теле принято различать два случая: адсорбцию неэлектролитов, когда адсорбируются молекулы адсорбтива, и адсорбцию электролитов, когда избирательно адсорбируется один из ионов электролита. [11]
На границе твердое тело - раствор различают два вида адсорбции - молекулярную, или адсорбцию неэлектролитов, когда твердое тело адсорбирует молекулы ад-сорбтива, и адсорбцию ионную, когда адсорбент избирательно поглощает из раствора один из видов растворенного электролита. [12]
На границе твердое тело - раствор различают два вида адсорбции - молекулярную, или адсорбцию неэлектролитов, когда твердое тело адсорбцирует молекулы адсорбтива, и адсорбцию ионную, когда адсорбент избирательно поглощает из раствора один из видов ионов растворенного электролита. Рассмотрим кратко оба вида адсорбции. [13]
Обращаясь к адсорбции электролитов на твердых гетерополяр-ных адсорбентах, необходимо отметить, что она лишь в немногих случаях имеет молекулярный характер, когда и катион и анион электролита адсорбируются в одинаковой мере; при этом она мало отличается от рассмотренного случая адсорбции неэлектролитов и. Типичными чертами адсорбции сильных электролитов являются ее избирательность и обменный характер. [14]
Иониты, приведенные в контакт с растворами, поглощают не только растворитель, но и растворенные вещества - происходит распределение растворенного вещества между внешним раствором и фазой ионита. Существует разница между адсорбцией неэлектролитов ( а также слабых электролитов) и сильных электролитов. При адсорбции последних действуют электростатические силы, поэтому факторами, определяющими величину адсорбции, являются: емкость и поперечная связанность ионита, концентрация раствора, величины зарядов противоионов и Кононов. [15]
Страницы: 1 2