Изучение - химическая кинетика
Cтраница 1
Изучение химической кинетики - предмета, которому посвящена эта книга, дает возможность ответить на вопрос, как быстро идет реакция. Принципиальное значение такого исследования заключается не только в возможности эффективно контролировать скорости реакций, но и в том, чтобы ближе подойти к пониманию того, каким путем взаимодействуют атомы и молекулы при протекании химической реакции. [1]
Изучение химической кинетики предусмотрено в физической химии, мы же ограничимся рассмотрением основных сведений. [2]
Применение хемилюминесценции для изучения химической кинетики рассмотрим на примере реакции ингиби-рованного окисления углеводородов, кинетика которой хорошо изучена другими методами. [3]
Особое место в изучении химической кинетики занимает вопрос о влиянии на протекание процесса примесей, участие которых в последнем не учитывается стехиометрическим уравнением реакции. Такие примеси в 1835 - 1836 гг. были названы шведом И. Я. Берцелиусом ( 1779 - 1848) катализаторами; он же ввел в науку термин катализ. Однако Берцелиусу не удалось отстоять представления о катализе и понятие о нем прочно вошло в химию лишь благодаря работам Оствальда, проведенным в 1894 - 1911 гг. Оствальд дал катализу подробное научное объяснение, основанное на законах термодинамики; это объяснение не утратило своего значения и поныне. [4]
 |
Влияние катализатора на снижение барьера активации. [5] |
Одним из больших достижений изучения химической кинетики является возможность выявления вероятного механизма протекания реакции. Если установлено, что экспериментальные данные для конкретной реакции согласуются с уравнением (13.5) либо (13.7), то это указывает, что реакция осуществляется просто в результате разложения молекул или в результате бимолекулярных столкновений. Механизмы реакций этих двух типов уже обсуждались в разд. HI на Н2 и 12 связано со столкнове-нй ем двух молекул HI, которое при благоприятных условиях приводит к образованию молекул Н2 и 12, и, таким образом, представляет собой бимолекулярный процесс. [6]
Аналоговые машины очень удобны для изучения химической кинетики, хотя по этому вопросу до сих пор опубликовано еще мало работ. На машине могут быть проверены различные механизмы реакций и выбран тот, который лучше моделирует истинный процесс. В других случаях может оказаться, что некоторые модификации предполагаемых механизмов будут давать лучшую согласованность. Такие модификации могут быть быстро набраны и изучены. [7]
Проведенная работа показывает, что изучение химической кинетики является неотъемлемой стадией всех технологических исследований. [8]
В табл. ПА приведены результаты изучения химической кинетики и механизма реакций с помощью радиоактивных индикаторов. Перечислены изучавшиеся реакции и кратко сформулированы полученные результаты. Так как результаты исследований кинетики реакций изотопного обмена приведены в табл. IA и 1Ь, то они не включены в настоящую таблицу. Не включены также данные большого числа работ по химической кинетике, при которых использовались в качестве индикаторов стабильные изотопы и данные по применению как стабильных, так и радиоактивных индикаторов в биологической кинетике, так как эти области выходят за пределы задач данной книги. [9]
Известные ученые Харкот и Эссон посвятили жизнь изучению химической кинетики. [10]
Одним из важнейших методов исследования механизма реакций является изучение химической кинетики. Под этим термином подразумевается изучение изменения концентрации образующихся продуктов в зависимости от времени, температуры и концентрации реагентов. Такое изучение может дать сведения о скорости реакции. Последние в свою очередь могут дать ценные сведения о механизме процесса. В некоторых случаях удается обнаружить вещества, промежуточные между исходными и конечными. Это позволяет судить о том, какие вещества участвуют в тех или иных промежуточных стадиях. [11]
Большой интерес предел аил яет разработанный в СССР па основании изучения химической кинетики распада низких углеводородов К. П. Лавровским п A. При температурах выше 700 - 800 скорость всех реакций крекинга низких парафиновых углеводородов резко возрастает, но не и одинаковой степени. Наиболее быстро возрастает скорость реакций распада углеводородов. Увеличение скорости процессов, недущпх к образованию продуктов глубокой конденсации, отстает от роста скорости распада. Это приводит к тому, что с ростом температуры до определенных пределов количество кокса п других продуктов конденсации при одинаковой скорости превращения исходного углеиодорода не увеличивается, а уменьшается. [12]
При экспериментальном изучении было обращено внимание на некоторые факты, представляющие интерес с точки зрения изучения химической кинетики п механизма реакций алкилирования. [13]
Папоф и Замбонин [24] сделали обзор работ и провели исследование вопросов применимости метода термометрического титрования к изучению химической кинетики. [14]
Масштабный переход от пилотного реактора к реактору промышленных размеров более легок и надежен, чем проектирование-промышленных реакторов на основе изучения химической кинетики в лабораторных условиях. Кроме того, необходимо иметь в виду, что в ряде отраслей промышленности ( таких, например, как производство моющих средств) изменение количества сырья и небольшие изменения реакционных условий могут в значительной степени изменить свойства продуктов. [15]
Страницы: 1 2 3