Адсорбция - хлор-ион
Cтраница 1
Адсорбция хлор-ионов на хроме является необратимой, во времени она растет, достигая в конечном итоге предельных значений. [1]
Вследствие адсорбции отрицательно заряженного хлор-иона поверхность осадка будет заряжена отрицательно. Отрицательные заряды частичек хлорида серебра взаимно отталкиваются и это является причиной образования коллоидной раствора и плохой свертываемости осадка. Около точки эквивалентности осадок свертывается значительно лучше, так как концентрация избыточных ионов, а следовательно и адсорбция их уменьшаются. Поэтому в точке эквивалентности происходит перемена знака заряда поверхности осадка из отрицательного в положительный. При значительном избытке Ag осадок снова плохо свертывается. [2]
 |
Адсорбция хлор-ионов. [3] |
На рис. 153 показано изменение адсорбции хлор-ионов во времени при постоянном потенциале, равном 1 0 в. Как видно, количество адсорбированных анионов непрерывно растет в течение первых двух часов, затем наступает насыщение и кривая идет со слабым наклоном вверх. [4]
Активирующее действие хлоридов на растворение никелевых анодов объясняется спедифической адсорбцией хлор-ионов, в результате чего с поверхности никеля удаляются кислород, гидрок-сильные - ионы и другие пассивирующие ее чужеродные частицы. [5]
Активирование поверхности в данном случае, вероятно, обусловлено адсорбцией хлор-ионов, вытесняющих с поверхности кислород. [6]
 |
Адсорбция хлор-ионов. [7] |
На рис. 155 показано влияние ионов гидроксила в растворе хлористого натрия на величину адсорбции хлор-иона. Следует отметить, что ионы гидроксила по сравнению с сульфат-ионами гораздо сильнее препятствуют адсорбции ионов хлора ( ср. Таким образом, и сульфат-ионы, и ионы гидроксила обладают способностью препятствовать адсорбции хлор-ионов на хроме. Вместе с тем известно, что эти же ионы являются ингибиторами точечной коррозии нержавеющих сталей, содержащих хром в качестве легирующего элемента. [8]
При увеличении концентрации активатора потенциал стали смещается все более в отрицательную сторону ( рис. 171, кривая 2), что затрудняет адсорбцию хлор-ионов и уменьшает число питтингов, возникающих на поверхности стали. [9]
Наиболее сильная поляризация наблюдается в начальный период испытания, затем, с увеличением плотности тока, поляризуемость падает, что связано с усилением адсорбции хлор-ионов по мере смещения потенциала в положительную сторону. [10]
Снижение эффективности замедляющего действия добавок NaCl и отклонение опытных данных от теоретической зависимости при концентрации NaCl более 4 г / л может быть объяснено не только высокой степенью заполнения поверхности металла хлор-ионом, но и замедлением или полным прекращением адсорбции хлор-ионов в связи с перезарядкой поверхности металла, вызванной сдвигом потенциала нулевого заряда металла хемосорбированным слоем. [11]
Точечная и язвенная коррозия нержавеющих сталей часто встречается при эксплуатации изделий в морской воде. Это связано с адсорбцией хлор-ионов на некоторых участках поверхности стали, вследствие чего происходит локализация коррозии. Легирование молибденом резко увеличивает сопротивляемость металла действию хлор-ионов. [12]
Механизм разрушающего действия указанных ускорителей состоит в том, что хлор-ион легко адсорбируется поверхностью электрода, имеющего окисную пленку. После такой замены в местах адсорбции хлор-иона получается растворимое хлористое соединение металла, что ведет к образованию пор на этих участках защитной пленки. [13]
При добавке NaCl в раствор H - 2SO4 хлор-ионы адсорбируются поверхностью стали за счет сил специфической адсорбции с образованием поверхностного соединения с железом, в первую очередь на наиболее активных участках поверхности. При этом положительный заряд поверхности стали способствует адсорбции хлор-ионов. То, что данные по зависимости скорости коррозии стали 1Х18Н9Т в 18 % - ной H2SO4 от концентрации NaCl ( фиг. Лэнгмюра, указывает на адсорбционный механизм процесса. Отклонение опытных данных от теоретической зависимости имеет место лишь при больших концентрациях NaCl ( фиг. [14]
 |
Вид ножевой коррозии сварных образцов из стали Х18Н9Т. [15] |
Страницы: 1 2 3