Молекулярная дисперсность

Cтраница 2

Катализатор и соединение, обрывающее рост цепи полимера, изменяют скорость установления равновесной молекулярной дисперсности полимера. После достижения равновесия катализатор удаляют соответствующими методами, разработанными применительно к применяемому катализатору. [16]

Эти примеси в виде мелкой хлопьевидной водянистой массы, образованной бактериями и другими мельчайшими частицами, характеризуются атомной и молекулярной дисперсностью при. [17]

Комплексообразование лекарственных веществ с этими циклическими производными крахмала может изменять ряд их фармацевтических свойств, среди которых очевидное биофармацевтическое значение имеют: возрастание молекулярной дисперсности веществ с улучшением их солюбилизации и растворимости в воде; повышение биодоступности и фармакологического эффекта; ослабление нежелательных побочных эффектов местного и резорбтивного характера; возможность преобразования жидких составов в кристаллические, способные к прессованию; возможность смешивания в одной ЛФ химически несовместимых компонентов, если один из них защищен включением в ЦД. [18]

Наглядное представление о положении таких границ дает график зависимости удельной межфазной площади поверхности от размера частиц твердой фазы ( рис. 1.1) [4], где постепенный переход от высокодисперсных систем к молекулярной дисперсности в истинных растворах обозначен переходом от сплошной линии к пунктиру, а затем обрывом кривой. [19]

Определенные этим способом числа гидратации для двух различных интервалов изменения концентрации электролита приведены в табл. III.4. Как и ожидалось, полученные числа гидратации при различных равновесных концентрациях ОП-7 для данного интервала концентрации электролита ( нитрат натрия) практически постоянны и не зависят от того, находится ли сорбат в мицеллообразном состоянии или в состоянии молекулярной дисперсности. [20]

Под устойчивостью любой системы подразумевают способность сохранять неизменным свое состояние и прежде всего однородность во всем объеме. В отличие от систем молекулярной дисперсности и растворов высокомолекулярных веществ коллоидные системы неустойчивы. [21]

Под устойчивостью любого раствора, в том числе и коллоидного, понимают способность раствора сохранять неизменным свое состояние, прежде всего однородность. В отличие от истинных растворов с молекулярной дисперсностью и растворов высокомолекулярных веществ коллоидные растворы ограниченно устойчивы. В них постепенно происходит слипание ( свертывание) частиц. Такой процесс укрупнения частиц называется коагуляцией. Коагуляцию можно искусственно ускорить, нагревая коллоидный раствор до кипения или прибавляя к нему электролит. При нагревании раствора отдельные коллоидные частицы образуют агрегаты больших размеров. Последние под действием силы тяжести оседают в виде осадка, который легко отфильтровать или отцентрифугировать. Добавление электролита также способствует коагуляции коллоида. В качестве таких электролитов обычно используют кислоты ( если они не растворяют осадок) или аммонийные соли. Для коагуляции сульфидов нельзя применять кислоты, так как они растворяют некоторые сульфиды. Обычно применяют растворы аммонийных солей. [23]

Схема получения коллоидных растворов металлов электрическим методом Бредига. [26]

Метод основан на выделении растворенного вещества из раствора в виде высокодисперсной нерастворимой фазы путем замены растворителя. Молекулы растворенного вещества, находившегося в состоянии молекулярной дисперсности в одном растворителе, попадая в условия плохой растворимости при замене растворителя, начинают конденсироваться в более крупные частицы, достигающие размеров коллоидных. [27]

Метод основан на выделении растворенного вещества из раствора в виде высокодисперсной нерастворимой фазы путем замены растворителя. Молекулы растворенного вещества, находящегося в состоянии молекулярной дисперсности в одном растворителе, попадая в условия плохой растворимости при замене растворителя, начинают конденсироваться в более крупные коллоидные частицы. [28]

На основании приведенных данных процесс растворения с достаточной степенью приближения можно рассматривать как неограниченное набухание, которое, строго говоря, уже начинается при мерсеризации, затем продолжается в возрастающей степени при ксантогенировании и, наконец, завершается при растворении. Однако совсем необязательно принимать, что процесс растворения идет до достижения молекулярной дисперсности всего вещества в растворе. Коблитц, Киссиг и Гесс наблюдали, что после исчезновения интерференции Alt особенно незадолго перед коагуляцией, и во время самой коагуляции становится заметной интерференция А3, которая свидетельствует о наличии упорядоченности цепных молекул в слоевых плоскостях. Их данные позволяют сделать вывод, что в процессе растворения сохраняется определенное состояние упорядоченности, которое наблюдалось перед этим в ксантогенате. Такие результаты можно интерпретировать следующим образом: в процессе растворения в кристаллитах отдельные слои отделяются друг от друга и переходят в раствор. Внутри слоев, однако, между макромолекулами сохраняется связь, хотя и менее прочная. [29]

Механический состав осадков отличается исключительно большой неоднородностью. Величина отдельных частиц колеблется от десяти и больше миллиметров до частиц коллоидной и молекулярной дисперсности. [30]

Страницы: 1 2 3