Cтраница 2
Реакции ( II) и ( III) проходят одновременно и независимо одна от другой. Равновесие реакции ( II) устанавливается быстрее из-за положительного доннанов-ского потенциала анионита, создающего благоприятные условия для диффузии в его фазу анионов и, наоборот, препятствующего диффузии катионов. Это приводит к увеличению рН в фазе анионита и при контакте с гидратированными ионами переходных металлов обусловливает возможность образования осадков их гидроксидов и основных солей. [16]
Эти данные показывают, что при рН9в аммиачно-щелочной среде 1 М раствор сульфида аммония полностью осаждает все сульфиды и гидроокиси катионов III аналитической группы. Осаждение сульфидов катионов III аналитической группы в солянокислом растворе уже невозможно. Сульфид натрия для этой цели непригоден, так как при его применении не исключена возможность образования осадков катионов I и II аналитических групп. [17]
Эти данные показывают, что при рН 9 в аммиачно-щелочной среде 1 М раствор сульфида аммония полностью осаждает все сульфиды и гидроокиси катионов III аналитической группы. Осаждение сульфидов катионов III аналитической группы в хлористоводородном растворе уже невозможно. Сульфид натрия для этой цели непригоден, так как при его применении не исключена возможность образования осадков катионов I и II аналитических групп. [18]
Эти данные показывают, что при рН - 9 в аммиачно-щелочной среде 1 М раствор сульфида аммония полностью осаждает все сульфиды и гидроокиси катионов III аналитической группы. Осаждение сульфидов катионов III аналитической группы в солянокислом растворе уже невозможно. Сульфид натрия для этой цели непригоден, так как при его применении не исключена возможность образования осадков катионов I и II аналитических групп. [19]
Однако эта концентрация в кислых - растворах бывает невелика, так как равновесие реакции диссоциации сильно сдвинуто в сторону образования соединения HR. Увеличить концентрацию ионов реагента путем увеличения общей концентрации реактива HR часто нельзя, так как слабые органические кислоты обычно ограниченно растворимы. Таким образом, комплекс определяемого иона с анионом слабой кислоты следует всегда получать в возможно менее кислых средах. Однако концентрацию водородных ионов следует уменьшать осторожно, так как могут возникнуть нежелательные побочные процессы, ухудшающие условия определения. В первую очередь следует считать - - ся с возможностью образования осадков гидроксидов или основных солей. Кроме того, при повышении рН определяемый ион может образовать иные окрашенные соединения с реагентом. [20]